Question

已知還原性S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、Fe³⁺與I^-在水溶液中不能大量共存
• B、氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
• C、將足量Br₂加入到FeCl₂溶液中，離子反應(yīng)方程式為Br₂+2Cl^-═2Br^-+Cl₂
• D、將Cl₂通入到FeBr₂溶液中，Cl₂應(yīng)優(yōu)先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律，結(jié)合已知條件，看所跟的反應(yīng)是否和題意吻合，氧化劑和不同的還原性的離子之間反應(yīng)，先氧化還原性強(qiáng)的離子．

解答： 解：A、根據(jù)還原性I^-＞Fe²⁺知道Fe³⁺與I^-在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成I₂和Fe²⁺，不能大量共存，故A正確；
B、已知還原性I^-＞Br^-＞Cl^-，則氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故B正確；
C、將足量Br₂加入到FeCl₂溶液中，由于還原性Fe²⁺＞Cl^-，所以溴單質(zhì)只是將亞鐵離子氧化，不會(huì)氧化氯離子，故C錯(cuò)誤；
D、將Cl₂通入到FeBr₂溶液中，由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，Cl₂應(yīng)優(yōu)先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的還原性強(qiáng)弱規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．