Question

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學式回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素符號為

 

．
（2）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

（填化學式）．
（3）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；
（2）F元素沒有最高價含氧酸，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸；Na的金屬性最強，元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）⑤的氫氧化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，為Ar，故答案為：Ar；
（2）元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，由于F無正價，則酸性最強的為HClO₄，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，堿性最強的是NaOH，呈兩性的為Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（3）⑤的氫氧化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，為高頻考點和高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意掌握非金屬性、金屬性強弱比較及實驗事實．