燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強堿。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是
A．負極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e ==4OH-；
B．負極反應(yīng)為：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O
C．放電時溶液中的陽離子向負極移動；
D．隨放電的進行，溶液的pH值不變
B
燃料電池的構(gòu)造為：燃料進入負極，氧氣進入正極；所以
A錯，負極反應(yīng)式為：；B正確；C錯，放電時溶液中的陽離子向正極移動；D錯，隨放電的進行，堿不斷被消耗，溶液的pH值將減��；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是（   ）
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅離子在銅片表面被還原
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（   ）
A．2Ag（s）+Cd2+（aq）＝2Ag+（aq）+Cd（s）
B．Cd （s）+Co2+（aq）＝Cd2+（aq）+Co（s）
C．2Ag+ （aq）+Cd（s）＝2Ag（s）+Cd（aq）
D．2Ag+ （aq）+Co（s）＝2Ag（s）+Co（aq）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的敘述中，錯誤的是                  （   ）
A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池
C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在原電池放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應(yīng)如下：
E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F極：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列說法正確的是
A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池
D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)將鋅片和銀片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。
（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應(yīng)方程式？
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：①通過導線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制合適的條件，將反應(yīng)2 Fe3++2 I－2 Fe2++ I 2  設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 mol·L-1，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.10mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是]
A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②

查看答案和解析>>

同步練習冊答案