12．下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存．其中錯誤的是（　　）
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

分析 ①量筒量取5mL蒸餾水應(yīng)該選用10mL量筒；
②根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時的正確操作分析；
③根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷；
④應(yīng)該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；
⑤取塊狀固體一般用鑷子取用；
⑥根據(jù)廣口瓶用來保存固體判斷．

解答 解：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒，故①錯誤；
②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故②錯誤；
③濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故③錯誤；
④傾倒液體時，應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故④錯誤；
⑤固體藥品取用時，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故⑤錯誤；
⑥藥品的保存，細口瓶保存細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體，故⑥錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了計量儀器的使用方法、藥品的取用及保存方法、化學(xué)實驗安全及事故處理，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握常用儀器的使用方法、藥品的正確取用和保存方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CoCl2•6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途．下列是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）為原料制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖1：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.77.57.63.8
完全沉淀3.29.79.25.2
請回答下列問題：
（1）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6．
（2）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（3）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染、防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽．原工藝較新工藝也有優(yōu)點，其主要優(yōu)點是流程的步驟減小，工藝減化．
（5）含鈷物質(zhì)在工業(yè)上有重要用途，有一種電化學(xué)法除去甲醇的污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是碳元素，當(dāng)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生標況下2.24LCO2時，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.612×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．取五個相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示．A、B、C、D四個氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（Ⅰ）已知標準狀況下，將1.12升氯化氫通入水中配成100毫升溶液，試計算：
（1）該氯化氫氣體的質(zhì)量為1.825g
（2）該氯化氫氣體中含有的電子數(shù)目為0.9NA（用NA表示）
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（Ⅱ）下列對象中所含分子數(shù)由少到多的順序是③②①④（填序號2分）：
①通常情況下，16克氧氣和14克氮氣的混合氣體；②標準狀況下，22.4L氦氣和5.6L二氧化碳的混合氣體；③含電子總數(shù)為1.204×1024的氨氣；④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
（Ⅲ）如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol•L-1．
（2）某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．定容前容量瓶底部有水珠無影響；
B．最終定容時俯視觀察液面偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，對pH相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別進行以下操作，下列說法正確的是（　�。�
A．將溫度迅速升高20℃，兩溶液的pH均增大
B．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的pH同等程度減小
C．加少量的醋酸鈉固體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣的量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．6.02×1022個Fe原子的質(zhì)量（　�。�
A．56gB．5.6g/molC．5.6gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為
H2O2+I-→H2O+IO-　　　　慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．I-是該反應(yīng)的催化劑B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)活化能等于98 kJ•mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷不合理的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C?6A+2D
B．反應(yīng)進行到1 s時，v（A）和v（D）不相等
C．反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)速率為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分鐘后反應(yīng)達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，通過計算完成下列問題：
（1）x的值為2
（2）這段時間內(nèi)用B的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%
（4）若在該平衡下，在保持體積不變時，向該容器內(nèi)充入氦氣，則該平衡向不移動（填“正向移動”“逆向移動”“不移動”）
（5）若在該平衡下，在保持容器體積不變時，再向容器中充入2mol A，達到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”“減小”“不變”）
（6）如果加入0.2mol的C、0.2mol D、0.9mol B和0.7mol A充入到原來容器內(nèi)，保持原來的條件不變，則達到平衡時A的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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