（12分）已知： H2O    H+  +  OH-(△H>0)，KW為水的電離常數(shù)，完成下表。
改變條件
電離平衡移動(dòng)方向
溶液中c（H+）
PH的變化
KW
升高溫度
 
 
 
 
加入酸
 
 
 
 
加入Na
 
 
 
 

改變條件
電離平衡移動(dòng)方向
溶液中c（H+）
PH的變化
KW
升高溫度
右
增大
減小
增大
加入酸
左
增大
減小
不變
加入Na
左
減小
增大
不變
考查外界條件對電離平衡的影響。
由于電離是吸熱的，所以升高溫度，促進(jìn)水的電離。氫離子濃度，pH減小，水的離子積常數(shù)增大；加入強(qiáng)酸增大氫離子濃度，抑制水的電離，由于水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以是不變的；鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，堿性增強(qiáng)，抑制水的電離。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是
A．將水加熱，平衡向正向移動(dòng)，Kw不變
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動(dòng)，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動(dòng)，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動(dòng)，Kw增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(6分)(1)某學(xué)生進(jìn)行中和熱測定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

(中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g－1·℃－1)請?zhí)嬖撏瑢W(xué)計(jì)算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
(2)該學(xué)生測得的數(shù)據(jù)比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
(3)從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．
A．溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋
B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯
C．溶液混合后攪拌不夠
D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計(jì)示數(shù)
E．用量筒量取鹽酸體積時(shí)仰視讀數(shù)
F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．=2[++]
B．+=++
C．=++2
D．>>>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）
C．pH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH = 4
D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為（    ）
A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是
A．實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)恰好完全
C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗NaOH溶液10mL
D．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.
（1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是①NaOH中        ，②Na2CO3中      ，③在1L水中加入上述          會(huì)使水的電離程度減小。
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是         ，（填化學(xué)式）溶液。
（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是       ，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于   之間。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：
B．點(diǎn)②所示溶液中：
C．點(diǎn)③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現(xiàn)

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