A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。

（1）E+離子的電子排布式是 。

（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是 ；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。

（5）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ，C原子的配位數(shù)是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘單質(zhì)

B．CO2和SiO2晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同

C．PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．無水硫酸亞鐵是白色粉末，溶于水，水溶液為淺綠色，常見其七水合物（綠礬FeSO4•7H2O ），在潮濕空氣中易氧化成難溶于水的棕黃色堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4．主要用于凈水、照相制版及治療缺鐵性貧血等．
某化學(xué)興趣小組欲確定某FeSO4•7H2O樣品加熱后的產(chǎn)物，實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；②稱取2.78g樣品，置于B試管中；③打開活塞K，從C處通入某種氣體；④關(guān)閉K，對試管B充分加熱；⑤打開活塞K，從C處再通入該氣體．

（1）E中產(chǎn)生白色沉淀，說明FeSO4•7H2O分解有SO3生成．
（2）步驟③中從C處通入的氣體作用為將裝置中的空氣全部趕出，并將FeSO4•7H2O的分解產(chǎn)物全部排出，該氣體可以為C．
A．SO2     B．Cl2     C．N2     D．NH3
若不通入氣體，則E中發(fā)生的副反應(yīng)為2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl．
（3）甲同學(xué)將F中反應(yīng)后溶液共100mL取出，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下：
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）1.500.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）19.8520.2219.98
通過計算，甲同學(xué)認(rèn)為B中的固體產(chǎn)物化學(xué)式為Fe2O3．
（4）設(shè)計實驗證明FeSO4•7H2O水溶液呈酸性的原因是Fe2+的水解：取少量FeSO4•7H2O水溶液于試管中，先加Fe粉，再滴入幾滴石蕊試液，試管中溶液微紅，然后加熱試管中的溶液，若溶液紅色加深，則說明FeSO4•7H2O水溶液呈酸性的原因是Fe2+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇溶液B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇

B．可利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料

C．世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)

D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
B．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答下列問題：
（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、羧基．
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為．
（3）上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是加成（或還原）反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3COOH$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOCH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為As＜Se＜Br． （用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm 3．（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

則下列說法正確的是

A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大

B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

D．制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

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