【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液,這種試劑是
A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液
C. 石蕊試液 D. Cu(OH)2懸濁液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學學科中的平衡理論主要包括: 化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)在體積為3L 的密閉容器中,CO 與H2 在一定條件下反應生成甲醇(圖2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高溫度,K值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH 變化如圖1所示。則表示醋酸溶液pH 變化的曲線是_______ (填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1____m2 (選填“<”、“=”、“>”)。
(3)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_______ (用離子方程式表示)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時,該電池工作原理見下圖,下列說法正確的是
A. 正極電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32- B. CO32-向正極移動
C. 此電池在常溫時也能工作 D. a為CH4,b為CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:
―→
某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。
已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI===2KCl+I2
回答下列問題:
(1)寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱:①____________,③____________。
(2)在灼燒過程中,使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。
(4)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是( )
A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應2C+SiO22CO+Si,硅元素被還原
B. 太陽能電池可采用硅材料制作,其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
C. 用SiO2制取硅酸,應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應,然后再通入CO2
D. 由Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下,含甲的化合物r濃度為0.1mol·L-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中,乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì),其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法不正確的是
A. 原子半徑的大小關(guān)系:甲>乙>丙>丁
B. 反應②的離子方程式為:C12+H2OH++C1-+HC1O
C. m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存
D. 甲、乙、丁的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液,溶液pH的變化曲線如圖所下列說法不正確的是
A. a點所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. a點所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L
C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)
D. b點所示溶液中:c(Na+)<c(A-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是( )
A.固體氯化鈉不導電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B.氯化氫水溶液能導電,所以氯化氫是電解質(zhì)
C.SO2溶于水能導電,所以SO2是電解質(zhì)
D.氨水能導電,所以氨水是電解質(zhì)
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