Question

在盛有KMnO₄溶液的試管中加入過量的MnSO₄溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色．過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO₃），溶液變紫紅色．另取少量酸性KMnO₄溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失．下列推斷不正確的是（　�。�

• A、氧化性：BaBiO₃＞KMnO₄＞MnO₂＞H₂O₂
• B、用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液可以滴定溶液中Mn²⁺濃度
• C、在KMnO₄和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO₄作氧化劑
• D、在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會(huì)產(chǎn)生氧氣

Answer 1

分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低．在盛有KMnO₄溶液的試管中加入過量的MnSO₄溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO₄溶液可氧化MnSO₄ 生成MnO₂，故氧化性：KMnO₄＞MnO₂，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO₃），溶液變紫紅色，說明NaBiO₃可氧化MnSO₄ 生成KMnO₄，故氧化性：BaBiO₃＞KMnO₄，另取少量酸性KMnO₄溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO₄溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO₄＞O₂，故氧化性：BaBiO₃＞KMnO₄＞MnO₂，BaBiO₃＞KMnO₄＞O₂．

解答：解：A．在盛有KMnO₄溶液的試管中加入過量的MnSO₄溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO₄溶液可氧化MnSO₄ 生成MnO₂，故氧化性：KMnO₄＞MnO₂，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO₃），溶液變紫紅色，說明NaBiO₃可氧化MnSO₄ 生成KMnO₄，故氧化性：BaBiO₃＞KMnO₄，另取少量酸性KMnO₄溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO₄溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO₄＞O₂，故氧化性：BaBiO₃＞KMnO₄＞MnO₂，BaBiO₃＞KMnO₄＞O₂，無法判斷MnO₂與H₂O₂氧化性大小，故A錯(cuò)誤；
B．在盛有KMnO₄溶液的試管中加入過量的MnSO₄溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故KMnO₄溶液可氧化MnSO₄，故可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液滴定溶液中Mn²⁺濃度，故B正確；
C．在KMnO₄和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO₄中錳的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C正確；
D．氧化性：BaBiO₃＞O₂，故在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會(huì)產(chǎn)生氧氣，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．