Question

【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是

（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為

（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（5）該微粒的符號(hào)為X3﹣，則這種微粒的單質(zhì)的電子式為 ．

Answer 1

【答案】（1）Ne；

（2）2F2+2H2O═4HF+O2；

（3）第二周期第VIA族；

（4）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；

（5）．

【解析】試題分析：（1）該微粒是中性微粒，質(zhì)子數(shù)10，為Ne原子；

（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8﹣1=9，為F﹣離子，其單質(zhì)氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣；

（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，據(jù)此可知該原子的核外有8個(gè)電子；

（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，為Na+離子，其單質(zhì)Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；

（5）該微粒的符號(hào)為X3﹣，則該微粒所對應(yīng)的原子的核外有7個(gè)電子，即氮原子，則對應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)�，分析其電子式�?/span>

解：（1）該微粒是中性微粒，則為Ne原子，故答案為：Ne；

（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8﹣1=9，為F﹣離子，其單質(zhì)氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：2F2+2H2O═4HF+O2；

（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，據(jù)此可知該原子的核外有8個(gè)電子，即為氧原子，則在周期表中的位置為第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；

（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，為Na+離子，其單質(zhì)Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；

（5）該微粒的符號(hào)為X3﹣，則該微粒所對應(yīng)的原子的核外有7個(gè)電子，即氮原子，則對應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)�，氮�(dú)獾碾娮邮綖?/span>，故答案為：．