Question

18．現(xiàn)有標準狀況下33.6L氯化氫氣體，請計算并回答下列問題：
（1）該氣體的物質的量是1.5mol．
（2）該氣體的質量是54.75g．
（3）該氣體中所含HCl的分子數(shù)為9.03×10²³．
（4）將該氣體溶于水配成500mL溶液，則此溶液中溶質的物質的量濃度為3mol/L．
（5）該氣體中所含的氯原子數(shù)與53.25g氯氣所含的氯原子數(shù)相同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl的物質的量；
（2）根據(jù)m=nM計算HCl的質量；
（3）根據(jù)N=nN_A計算HCl分子數(shù)目；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算物質的量濃度；
（5）根據(jù)氯原子數(shù)目相等計算氯氣物質的量，再根據(jù)m=nM計算氯氣質量．

解答 解：（1）HCl的物質的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，故答案為：1.5mol；
（2）HCl的質量為1.5mol×36.5g/mol=54.75g，故答案為：54.75g；
（3）HCl分子數(shù)目為1.5mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，故答案為：9.03×10²³；
（4）該鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1.5mol}{0.5L}$=3mol/L，故答案為：3mol/L；
（5）與1.5molHCl含有相同氯原子數(shù)目的氯氣物質的量為$\frac{1.5mol}{2}$=0.75mol，氯氣的質量為0.75mol×71g/mol=53.25g，故答案為：53.25．

點評 本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．