Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； △ H=－192.9 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. CH3OH 的熱值為192.9/32 (kJ·g-1)

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H>－192.9kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)反應(yīng)②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； △ H=－192.9 kJ·mol-1，氫氣能夠繼續(xù)燃燒放出熱量，因此CH3OH 的熱值大于192.9/32 (kJ·g-1)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①的△H＞0，而圖示的△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量＜0，故B錯(cuò)誤；C、由已知可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJmol-1，故D正確；故選D。