長期存在的Na2SO3可能會部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測定無水Na2SO3試劑的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱取ag樣品，置于燒杯中  ②加入適量蒸餾水，使樣品溶解  ③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液  ④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀  ⑤加熱、干燥沉淀物  ⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量  ⑦重復(fù)⑤⑥操作后直至合格，最后得到b g固體

完成下面問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2_______________其理由是_____________。

(2)步驟③中鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是_______________。

(3)步驟⑦的合格標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)測得樣品中無水Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________________。(列出算式，不需化簡)

(1)不能，在酸性溶液中能將氧化成，造成結(jié)果錯誤

(2)保證得到的沉淀是BaSO4,沒有BaCO3

(3)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量基本不變

(4)關(guān)系式：Na2SO4～BaSO4

?


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途．
（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖1所示．該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為：
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
；以MnO2做正極材料，可能是因?yàn)?!--BA-->
MnO2對電極反應(yīng)具有催化作用
MnO2對電極反應(yīng)具有催化作用
．
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
-643.28kJ?mol-1
-643.28kJ?mol-1
．
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖2所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”）．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
50%
50%

（忽略O(shè)3的分解）．
（4）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O3 （g）
催化劑
.
△
NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如圖3）所示．由圖可得出的正確說法是
d
d

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g 。

（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。

（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。

（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是___________________________。

（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。

（5）若操作正確，則m1_____ m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。

（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。

a．酸性KMnO4溶液       b．H2O2溶液      c．Br2水       d．FeCl3溶液

Na2SO3固體的純度可表示為：                                （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(14分)長期存放的Na2SO3，會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定某無水Na2SO3，被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。

請回答：

(1)寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式                                         ；

(2)寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           ；

(3)若起始實(shí)驗(yàn)時稱量出放入錐形瓶中Na2SO3樣品質(zhì)量為a g，實(shí)驗(yàn)后向B裝置的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 ；

(4)深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，致使測得的Na2SO3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)                                               。

(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

(5)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                             ；

(6)除已稱量的a g Na2SO3，樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是           處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

(Ⅲ)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。

(7)丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑，來測定已知質(zhì)量為ag的Na2SO3，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有                  。

A. 將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m1 g

B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m2 g

C．將樣品溶解，加過量BaCl2溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m3 g

D．將樣品溶解，加過量Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、于燥、稱量得固體m4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

長期存放的Na2SO3會被空氣中的氧氣部分氧化：某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定某無水Na2SO3被氧化的程度。

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)

請回答：

（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)如何檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？

                                                                                           。

（2）寫出B裝置中的離子方程式                                                      。

寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         。

（3）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液

充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  。

（4）深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，致使測得的Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，試分析其中的原因（列出一條即可）                                                                                      。

（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（5）實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                                                                       。

（6）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是                處，（填圖中字母）裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

（Ⅲ）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。

丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑，來測定已知質(zhì)量為a g的Na2SO3樣品中Na2SO3的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有                       。

A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀ml g

B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m2 g

C．將樣品溶解，加過量BaCl2溶液，過濾后將溶液蒸干，稱量得固體m3g

D．將樣品溶解，加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾，洗滌、干燥，稱量得固體m4g。

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