甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）

A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L

B．甲酸能與水以任何比例互溶

C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

 

A

【解析】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：

(1)判斷弱電解質(zhì)的關(guān)鍵在于證明該電解質(zhì)在水溶液中沒(méi)有完全電離；

(2)相同物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸與一元弱酸中和堿的能力是相同的，無(wú)法用中和反應(yīng)來(lái)證明電解質(zhì)的強(qiáng)弱。

 

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電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04 mol

電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）

A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液

B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液

C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液

D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液

 

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有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X－和Y－組成的鹽

溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（ ）

A．BX B．AX C．AY D．BY

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是（ ）

A．將水加熱，平衡正向移動(dòng)，KW變小

B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大

C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)，KW增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

測(cè)得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推斷中正確的是（ ）

A．醋酸甲中H＋的物質(zhì)的量是醋酸乙中的10倍

B．醋酸乙的電離程度比醋酸甲大

C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積之比為10∶1

D．甲、乙溶液加水稀釋，當(dāng)pH相等時(shí)甲需加更多的水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和

活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

　　　　　物質(zhì)

n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

 

(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(2)上述反應(yīng)在T1 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

①計(jì)算K1＝ 。

②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是 (填序號(hào))。

a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無(wú)法比較

(3)在T1 ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 (填序號(hào))。

a．增大c(NO) b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度 d．移去部分F

 

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已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L－1)

0.8

1.24

1.24

 

下列說(shuō)法正確的是（ ）

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1

A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥

 

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下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o(wú)色

B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋

C．500 ℃時(shí)比室溫更利于合成氨

D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（ ）

A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的電子式：

C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

 

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