Question

反應2C+O₂=2CO 的能量變化如圖所示．含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列說法正確的是（　�。�

A．2 mol C（s）與足量O₂（g）反應生成CO₂（g），放出的熱量大于221 kJ

B．12 g C（s）與一定量O₂（g）反應生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ

C．該反應的熱化學方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

D．表示中和熱的熱化學方程式2KOH （aq）+H₂SO₄ （aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）△H=-114.6 kJ/mol

Answer 1

分析：A．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多；
B．根據反應熱計算；
C．△H=-221 kJ/mol；
D．△H=-57.3 kJ/mol

解答：解：A．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應生成CO放出221 kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221 kJ，故A正確；
B．生成14 g CO（g），為0.5mol，放出的熱量為

1

2

×110.5 kJ=55.25kJ，故B錯誤；
C．該反應的熱化學方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol；
D．KOH的物質的量為0.2mol，則n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反應生成0.2mol水，放出11.46KJ的熱量，則生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，則表示中和熱的熱化學方程式2KOH （aq）+H₂SO₄ （aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）△H=-114.6 kJ/mol，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意中和熱、燃燒熱的區(qū)別，把握反應熱的計算．