【題目】取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mLNO2氣體和672 mL N2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài)),在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于( )

A. 8.64 g B. 9.20 g

C. 9.00 g D. 9.44 g

【答案】B

【解析】試題分析:8960mLNO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol,672mLN2O4氣體的物質(zhì)的量為0.03mol,所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×5﹣4+0.03mol×2×5﹣4=0.46mol,所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol,氫氧根的質(zhì)量為0.46mol×17g/mol=7.82g。所以金屬的質(zhì)量為17.02g﹣7.82g=9.2g。故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應:16H+10Z+2===2X2++5Z2+8H2O,2M2+R2===2M3+2R,2R+Z2===R2+2Z,由此判斷下列說法錯誤的是( )

A.氧化性強弱順序為:<Z2<R2<M3+

B.還原性強弱順序為:X2+<Z<R<M2+

C.Z元素在反應①中被氧化,在③中被還原

D.常溫下可發(fā)生反應2M2+Z2===2M3+2Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。

利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:。藯l件下反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①寫出此條件下,反應A的熱化學方程式 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

(2)氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應達到平衡后,改變某一外界條件,正逆反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示,其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是t4 ;t5 ;t7 。

②溫度為T℃時,將2nmolH2nmolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時放出熱量46.1 kJ。則n=

(3)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (選填“氫氧化鈉”或硫酸”)。

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3,制得肼(N2H4)的稀溶液。該反應的離子方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是( )
A.溶解粗鹽時,應盡量讓溶液稀些,防止食鹽不完全溶解
B.濾去不溶性雜質(zhì)后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C.當蒸發(fā)到剩余少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干
D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前我國許多城市定期公布空氣質(zhì)量報告,在空氣質(zhì)量報告中,一般不涉及

ASO2 BNO2 CCO2 D.可吸入顆粒物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱。

甲池是 裝置,乙池是 裝置。

(2)請回答下列電極的名稱;

通入CH3OH的電極名稱是 ,B(石墨)電極的名稱是 。

(3)寫出電極反應式;通入O2的電極的電極反應式為 。

A(Fe)電極的電極反應式為

(4)乙池中反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含鉻()廢水能誘發(fā)致癌,對人類和自然環(huán)境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72的廢水。

.制取Cu2O

(1)電解法:利用銅和鈦做電極,電解含有NaClNaOH的溶液時,反應只消耗了銅和水,體系pHCl濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計)。

陽極材料是_________

陰極的電極反應式是_________;電解總反應為:_________。

(2)還原法

工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O,同時放出N2,該反應的化學方程式為_________。

控制100℃、pH=5的條件時,利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O,同時產(chǎn)生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿,其原因是_________。

.利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72的廢水的研究。

(1)光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應,Cr2O72H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發(fā)生電極反應,反應原理如下圖所示。

在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向,寫出Cr2O72轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應_________。

(2)研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè):

aCu2O作光催化劑;bCu2O Cr2O72發(fā)生氧化還原反應。

已知:Cu2O的添加量是1.74×104 mol/L,Cr2O72的初始濃度是9.60×104 mol/L;對比實驗,反應1.5小時結(jié)果如下圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是_______。

(3)溶液的pHCr2O72降解率的影響如下圖所示。

已知:Cu2O Cu +CuSO4;酸性越大,Cr2O72被還原率越大。

由上圖可知,pH分別為2、3、4時,Cr2O72的降解率最好的是_________,其原因是_________。

已知pH=5時,會產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時,Cr2O72的降解率低的原因是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上圖,完成下列填空:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為_________________,與電源負極相連的電極附近,溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程中除去這些雜質(zhì)時發(fā)生反應的離子方程式為__________________、__________________。

(3)如果粗鹽中SO42-含量過高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是________(填寫字母序號,下同)。

A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為________。

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

B.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

C.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)用隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應;采用無隔膜法電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2,則與該反應相應的化學方程式為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學進行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。

序號

試劑

實驗現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液(含2滴酚酞)

紅色褪去

下列說法正確的是

A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能發(fā)生反應:SO2+ 2OH= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)

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