Question

（17分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1 173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝           ，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式         ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)同時(shí)υ_正增大可采取的措施
有                (填寫(xiě)字母序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是        。②圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是           。
(5)在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為           mol/L。H₂轉(zhuǎn)化率           。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂ 達(dá)到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO₂體積分?jǐn)?shù)                

Answer 1

（17）
(1)吸熱     
(2) K₃＝K₁×    吸熱     
(3) C 以上每空1分
以下每空2分
(4)①增大壓強(qiáng)或使用催化劑     ②降低溫度或從體系中分離出H₂
(5) CO平衡濃度為    0.375 mol/L  H₂轉(zhuǎn)化率  25% CO平衡濃度   0.75 mol/L CO₂體積分?jǐn)?shù)  6.3%              

解析