14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用100 mL量筒量取12.5 mL鹽酸
B．用托盤(pán)天平稱量5.85g食鹽
C．需用220 mL  1 mol•L-1 CuSO4溶液，配制時(shí)需稱62.5g 的CuSO4•5H2O 晶體
D．所配得的500 mL  0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1

分析 A．量筒的感量為0.1mL，且量筒規(guī)格應(yīng)與液體的體積接近；
B．托盤(pán)天平的感量為0.1g；
C．需用220 mL  1 mol•L-1 CuSO4溶液，選擇250mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計(jì)算；
D.0.5mol•L-1 Na2CO3溶液，結(jié)合離子個(gè)數(shù)計(jì)算離子濃度．

解答 解：A．量筒的感量為0.1mL，可選20mL量筒量取12.5 mL鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．托盤(pán)天平的感量為0.1g，則用托盤(pán)天平稱量5.8g或5.9g食鹽，故B錯(cuò)誤；
C．需用220 mL  1 mol•L-1 CuSO4溶液，選擇250mL容量瓶，CuSO4•5H2O 晶體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol=6.25g，故C正確；
D.0.5mol•L-1 Na2CO3溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1×2=1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、溶液配制為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問(wèn)題：
化學(xué)式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr淺黃色5.4×10-13
AgI黃色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4紅色2.0×10-12
（1）20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是D．
A．KBr         B．KI         C．K2S         D．K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，T溫度下，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①達(dá)平衡時(shí)，氫氣的平衡濃度為c （H2）=0.75mol/L．
②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC（填字母序號(hào)，下同）．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．加入催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O（g）從體系中分離    D．降低溫度
④求此溫度（T）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開(kāi)始時(shí)向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．03年初春，“SARS病毒”在我國(guó)一些地區(qū)肆虐，它有極強(qiáng)的傳染性，給我國(guó)的正常生活和經(jīng)濟(jì)建設(shè)帶來(lái)很大的影響，全國(guó)人民萬(wàn)眾一心，眾志誠(chéng)城，科學(xué)防控，在預(yù)防過(guò)程中，有一種消毒液（H2O2），據(jù)此材料，對(duì)過(guò)氧化氫的性質(zhì)做出判斷．從H2O2的分子組成及結(jié)構(gòu)上分析，其（　�。�
A．只具有氧化性B．只具有還原性
C．既有氧化性也有還原性D．既無(wú)氧化性也無(wú)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．恒溫時(shí)，在體積為V的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p1．將容器的體積壓縮 $\frac{V}{2}$至達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為 p2．則 p1 和 p2 的關(guān)系為（　�。�
A．p2＜p1B．p1＜p2＜2p 1C．p1＞2p2D．2p1=p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl和Ca（NO3）2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（　�。�
A．AgNO3、K2CO3B．AgNO3、K2CO3、HNO3
C．K2CO3、AgNO3D．K2CO3、AgNO3、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響解釋的是（　�。�
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能
B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
D．苯在50-60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．
（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+．
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是c（H+）和c（Fe3+）小，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀．
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時(shí)，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時(shí)間的變化如圖1所示．當(dāng)c（H2O2）=0mol•L-1時(shí)，也有少量的銅被浸出，其原因是液面上方空氣中O2隨攪拌不斷進(jìn)入溶液，溶解的O2將銅氧化而被浸�。�
③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取時(shí)，其浸取過(guò)程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu?2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl-?CuCln（n-1）-
（Ⅳ） 2CuCln（n-1）-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他條件相同時(shí)，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是bc（填序號(hào)）．
a．Na+  b．Cu2+  c．Cl-d．OH-

（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸�。�
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O．
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol•L-1時(shí)，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是過(guò)量的硫酸會(huì)生成PbSO4沉淀包裹在鉛冰銅顆粒表面，使銅無(wú)法與浸出液接觸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）．
i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
（2）裝有無(wú)水氯化鈣裝置的作用是干燥氫氣．
（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；BADC（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
A、加熱反應(yīng)一段時(shí)間    B、收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C、關(guān)閉分液漏斗活塞    D、停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①樣品稱量；
②加入Na2CO3溶液（填化學(xué)式），攪拌；
③過(guò)濾（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在氧氣中燃燒，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)生成物，若固體變藍(lán)，說(shuō)明是氫化鈣．
（6）乙同學(xué)利用圖2所示裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．

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