已知可逆反應(yīng)：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L-1， c(N)="2.4" mol·L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L-1,
c(N)=" a" mol·L-1；達(dá)到平衡后，c(P)="2" mol·L-1，a為                 （    ）
A．5B．6C．7D．8
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)="1.60mol" ，下列說(shuō)法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動(dòng)            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
 
N2
H2
NH3
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
請(qǐng)回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
(I)a與b的關(guān)系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度和壓強(qiáng)下，下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）
（2）H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達(dá)意義均符合上述三個(gè)平衡狀態(tài)的是
A．平衡混合氣中一種生成物的物質(zhì)的量濃度
B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)
C．平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
(2)25 ℃時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
(3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常數(shù)K =        。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu         克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol—1，N—H鍵能為391 kJ·mol—1。寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                            
(2)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________________________     
②N2的平衡轉(zhuǎn)化率                                                   
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值     （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率     （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度    0.4 mol·L—1（填大于、小與、等于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，在t'時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時(shí)間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是
A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體
B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體
C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體
D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度的恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．C消耗的速率與A消耗的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol C
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K="a," 則此溫度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常數(shù)為
A．a(chǎn)ˉ1/2                            B．a(chǎn)1/2                       C．1/2a                       D．a(chǎn)ˉ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g)?H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（    ）

A．m+n＜q                      B．n＞q
C．x點(diǎn)的混合物中v (正)＜v (逆)  D．x點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小

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