Question

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na^＋、HCO、H^＋、CO、H₂O、________、________(填寫(xiě)微粒符號(hào))。
(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的六種溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH從大到小排列順序?yàn)開(kāi)___________。
(3)常溫時(shí)，AlCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl₃的溶液時(shí)，為了抑制AlCl₃的水解可加入少量的________(填寫(xiě)物質(zhì)的名稱)，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄。溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)椋篲___________(填序號(hào))。

Answer 1

(1)OH^－　H₂CO₃
(2)⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④
(3)酸　Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋
鹽酸　Al₂O₃
(4)②＞④＞⑤＞①＞③

(2)pH＞7的有③、⑤、⑥，根據(jù)“水解程度弱，越弱越水解”知pH⑤＞③＞⑥；pH＝7的有②；pH＜7的有①④且①＞④；綜合分析得答案。
(4)比較原則“以電解質(zhì)提供為主，弱水解，弱電離”知②、④大，③最小，①、⑤在中間；根據(jù)CO對(duì)NH水解促進(jìn)，SO無(wú)影響，②＞④；根據(jù)H^＋對(duì)NH水解抑制，Cl^－無(wú)影響，⑤＞①；綜合分析得答案。