下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?　　)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：① CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；

② 用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN－）<C（Na+）。

則下列說(shuō)法不正確的是

A. CH3COONa的水解趨勢(shì)大于CH3COOH的電離趨勢(shì)

B. NaCN的水解趨勢(shì)大于HCN的電離趨勢(shì)

C. ②溶液中，c（H+）<c（OH－）

D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生為探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。可供選擇的藥品有：CaCO3（塊狀）、Na2CO3（粉末）、鹽酸、稀硫酸、鈉。

（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整：②→       →       →①→        。（填裝置序號(hào)）

（2）裝置②有孔塑料板上所放的藥品是：             。

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，當(dāng)觀察到                          現(xiàn)象時(shí)才點(diǎn)燃酒精燈，此步驟操作的目的是                             。

（4）已知CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                     。

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中CO2足量，裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。據(jù)此現(xiàn)象寫出Na與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                  (   )

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中正確的是(　　)。

A．LiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)

B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－===Al3＋

D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______；

(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________；

（3）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S 

（n—1）S+ S2－Sn2－

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_________________________                  

②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成

__________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（  ）。

A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 　      B．

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3　   D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

       3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

⑴用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）

⑵上述反應(yīng)中氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是                。硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2＋NO  NO2＋CO ，下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

B．恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移

C．達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為

D．恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

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