Question

14．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法不正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為283 kJ/mol
• B． 圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• D． CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×10²⁴

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
B．由熱化學方程式可知，1molCO完全燃燒放出熱量283kJ；
C．在反應物和生成物狀態(tài)不變情況下，△H與n成正比，氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時放熱；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，根據(jù)反應計算參加反應CO物質的量，再根據(jù)C元素化合價變化計算轉移電子．

解答 解：A．由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol可知，CO的燃燒熱為$\frac{1}{2}×$566kJ/mol=283kJ/mol，故A正確；
B．由熱化學方程式可知，1molCO燃燒放出熱量為283kJ，圖象中的焓變應是2molCO燃燒的反應熱，圖象中物質的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯誤；
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時放熱，因此2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=＞-452 kJ/mol，故C正確；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509kJ熱量時，參加反應CO為2mol×$\frac{509kJ}{1018kJ}$=1mol，反應的電子轉移數(shù)為2mol，即電子轉移數(shù)為1.204×10²⁴，故D正確，
故D；
故選B．

點評 本題考查燃燒熱、熱化學方程式、反應熱計算、蓋斯定律應用等，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．