5.常溫下,在物質(zhì)的量濃度之比為3:1的NaCl和H2SO4的混合溶液中,先滴入幾滴紫色石蕊試液后,再用鉑電極電解該混合溶液.根據(jù)電極產(chǎn)物和現(xiàn)象判斷,該電解過(guò)程可明顯分為三個(gè)階段.下列敘述中,不正確的是( 。
A.第一階段中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后,恰好完全反應(yīng)得到HCl
B.陰極自始至終只產(chǎn)生H2
C.電解過(guò)程中,溶液的pH不斷增大,最后等于7
D.電解過(guò)程中,Na+和SO42-的物質(zhì)的量保持不變

分析 根據(jù)電解原理:陰極的放電離子:氫離子,陽(yáng)極離子的放電順序:氯離子>氫氧根離子,溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,根據(jù)電解原理和離子物質(zhì)的量,結(jié)合電子守恒計(jì)算判斷放電的離子,來(lái)判斷電解過(guò)程.

解答 解:可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4,再轉(zhuǎn)化一下思想,可以看成2molHCl,1molNa2SO4,1molNaCl,
由于1molNa2SO4自始至終無(wú)法放電,且其溶液pH=7,暫時(shí)可以忽略,電極反應(yīng)為:
陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2↑      2Cl--2e-=Cl2↑         4OH--4e-=2H2O+O2
      2   2              1    1 
陰極:2H++2e-=H2↑       2H++2e-=H2↑          2H++2e-=H2
      2    2             1   1
則電解過(guò)程可先看成電解HCl,再電解NaCl,最后電解水,
即2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑,2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,生成的NaOH為堿性,pH大于7;
A、第一階段電解的是氯化氫,電解過(guò)程中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體氫氣和氯氣,依據(jù)電子守恒可知,混合引燃后,恰好完全反應(yīng)得到HCl,故A正確;
B、陰極上始終是氫離子得到電子生成氫氣,故B正確;
C、溶液pH不斷增大,最后生成的NaOH為堿性,pH大于7,故C錯(cuò)誤;
D、電解過(guò)程中,Na+和SO42-無(wú)法放電,物質(zhì)的量不變,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液的混合電解,溶液中離子放電順序,電子守恒是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( 。
A.C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種
B.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物
C.油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油,稱(chēng)為皂化反應(yīng)
D.青蒿素是抗瘧疾特效藥,結(jié)構(gòu)如圖所示,有酯基、過(guò)氧鍵和醚鍵,不溶于水,易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚從植物中提取,能夠發(fā)生水解反應(yīng),具有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解:再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,震蕩后仍有固體存在.
該白色粉末可能為( 。
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程.

回答下列問(wèn)題
(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為Fe2O3•xH2O.粉碎過(guò)篩的目的是選取細(xì)小顆粒,增大反應(yīng)物接觸面積,提高“酸浸”反應(yīng)速率.
(2)酸浸時(shí)最合適的酸是硫酸,寫(xiě)出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O.
(3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子,下列氧化劑中最合適的是C(填標(biāo)號(hào)).
A.KMnO4         B.Cl2         C.H2O2       D.HNO3
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,pH偏大時(shí)則容易生成Fe(OH)3,產(chǎn)率降低.
(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是可以防止溫度過(guò)高,聚合硫酸鐵分解.
(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為B=$\frac{3n(OH)}{n(Fe)}$ (n為物質(zhì)的量).為測(cè)量樣品的B值,取樣品m g,準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾).到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL.按上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn),消耗NaOH溶液V0 mL,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為$\frac{0.168c({V}_{0}-V)}{mw}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.東晉《華陽(yáng)國(guó)志•南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問(wèn)題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2.
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4藍(lán)色溶液.
①[Ni(NH36]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體.
②在[Ni(NH36]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N.
③氨的沸點(diǎn)高于(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是氨氣分子之間形成氫鍵,分子間作用力更強(qiáng);氨是極性分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ•mol-1、INi=1753kJ•mol-1,ICu>INi的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失電子需要能量高,第二電離能數(shù)值大.
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3:1.
②若合金的密度為d g•cm-3,晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是( 。
A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.侯德榜聯(lián)合制堿法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.兩種酯A和B互為同分異構(gòu)體,在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中K的分子式為C4H8O2,H與E互為同分異構(gòu)體.
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:AHCOOCH2CH3,CHCOOH,HHCOOCH3
(2)生成H的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)反應(yīng).
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B轉(zhuǎn)變?yōu)镋和FCH3COOCH3+H2O$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOH+CH3OH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng).

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A的電子式:;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH.
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng);寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl,該反應(yīng)是取代反應(yīng).
(3)E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍,則E的同分異構(gòu)體H(與A互為同系物)有3種.

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