（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程是                             ，

可用                  (方法)證明膠體已經(jīng)制成。

有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時(shí)，作了兩種假設(shè)：

（2）假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             

（3）假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             

（4）事實(shí)上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學(xué)方程式為：

 

【答案】

(10分，每空2分）

（1）FeCl3+3H2O△ Fe(OH)3(膠體)+3HCl          丁達(dá)爾效應(yīng)

（2）FeSO4 △  FeS +2O2↑         （3） FeSO4△  FeO +SO3↑

（4） 2FeSO4△  Fe2O3 +SO2↑+SO3↑

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程是FeCl3+3H2O△ Fe(OH)3(膠體)+3HCl ，可用丁達(dá)爾效應(yīng)證明膠體已經(jīng)制成；有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時(shí)，作了兩種假設(shè)：假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解（2KClO3==加熱==2KCl+3O2↑）的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4 △  FeS +2O2↑；假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解（CaCO?=△=" CaO" + CO?↑ ）的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4△  FeO +SO3↑；事實(shí)上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），

則反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeSO4△  Fe2O3 +SO2↑+SO3↑

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氧氣 碳酸鈣分解

點(diǎn)評：本題綜合考查了學(xué)生的分析能力，邏輯思維能力，當(dāng)然要建立在學(xué)生對基礎(chǔ)知識熟練掌握的基礎(chǔ)上，熟能生巧。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=
64
64
．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
b
b
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2的離子方程式
MnO2+4Cl-+4H+
 △ 
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
MnO2+4Cl-+4H+
 △ 
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
；
（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2 和W2的性質(zhì)．

①分別通入YX2 和W2時(shí)，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
．裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2 時(shí)，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
 五氧化二釩 
.
△
2SO3
2SO2+O2
 五氧化二釩 
.
△
2SO3
．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（3）某同學(xué)將足量的YX2 通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水        B．稀鹽酸        C．稀硝酸         D．氯化鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
請回答：
（1）若X與Z元素形成ZX2化合物，則ZX2的電子式
，其中含有的化學(xué)鍵有
共價(jià)鍵 離子鍵
共價(jià)鍵 離子鍵
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
，此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
．若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
．
（4）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
①常溫下，將20mL0.1mol?L-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，則V
＞
＞
20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V1與V2的關(guān)系滿足
D
D

A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．無法確定
此時(shí)溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
．
（5）Z的高價(jià)硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運(yùn)用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解，其化學(xué)反應(yīng)式為：
TiCl4+2H2O
 高溫 
.
 
TiO2+4HCl
TiCl4+2H2O
 高溫 
.
 
TiO2+4HCl
．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：
用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)
用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)
；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機(jī)物核磁共振氫譜有
3
3
個(gè)峰．

（3）利用半導(dǎo)材料TiO2與染料、鉑電極及
I
-
3
和I-的混合物作電解質(zhì)（I2+I-?I3-），可構(gòu)成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：
I3-+2e-=3I-
I3-+2e-=3I-
．
（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2，下列說法正確的是
bd
bd
．
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
 
；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為
 
；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時(shí)，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
 
，可以看到白色沉淀生成，其原因?yàn)?!--BA-->
 
（寫出其中一種即可）．
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣
（4）若由元素Y和X組成-2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案