Question

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
①熱化學(xué)方程式：Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=

 

kJ?mol^-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作

 

極（選填：“陽”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄．
①該反應(yīng)還原劑是

 

（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為

 

．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl^-） 的關(guān)系如圖所示．
①當(dāng)c（Cl^-）=9mol?L^-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為

 

．
②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為

 

（任寫一個）．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,氧化還原反應(yīng),電解原理

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：（1）①利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得；
②電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，粗Cu應(yīng)變成離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析；
（2）①從還原劑的概念出發(fā)分析反應(yīng)物的價態(tài)變化即可；
②從價態(tài)變化出發(fā)分析得失電子總數(shù)解答；
（3）①從圖上在c（Cl^-）=9mol?L^-1處，做一條平行與縱軸的虛線，可以比較；
②從圖上在c（Cl^-）=1mol?L^-1處，做一條平行與縱軸的虛線，看哪種微粒最多．

解答： 解：（1）①已知
①2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，①+②得：③3Cu₂S（s）+3O₂（g）=6Cu（s）+3SO₂（g）△H=（-768.2kJ?mol^-1+116.0kJ?mol^-1）=-652.2KJ/mol
③÷3得：Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-317.4KJ/mol
故答案為：Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-317.4KJ/mol；
②粗銅主要發(fā)生反應(yīng)為，Cu-2e^-═Cu²⁺，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故粗銅在陽極反應(yīng)，故答案為：陽；
（2）從反應(yīng)4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄分析，Cu從+2價變成+1，4molCu得到4mol電子，H從+1價變成-1價，4mol-1價的H得到8mol電子，共得電子12mol，P從+1價變成+5價，3molP共失電子12mol．還原劑化合價升高，故該反應(yīng)的還原劑是H₃PO₂．每生成4molCuH轉(zhuǎn)移電子12mol，所以，轉(zhuǎn)移電子3mol時應(yīng)生成CuH1mol，
故答案為：①H₃PO₂；②1mol；
（3）①在c（Cl^-）=9mol?L^-1處，做一條平行與縱軸的虛線，可見溶液中主要含銅物種濃度大小關(guān)系為：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）＞c（Cu²⁺）＞c（CuCl₄^2-），
故答案為：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）；
②從圖上可見，在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化銅溶液中，主要是Cu²⁺與Cl^-結(jié)合生成CuCl⁺，方程式為：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺，故答案為：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺．

點(diǎn)評：本題考查范圍廣，信息量大，要求學(xué)生有比較高的分析能力，是一道不錯的高考前的熱身題．