【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且 HClO的殺菌能力比ClO- 強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差
D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)圖象知,HClOH++ClO-中pH=7.5,Ka==c(H+)=10-7.5,將已知的三個(gè)式子相加可得Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-,所以K=K1·K2·Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1,A錯(cuò)誤;
B. 根據(jù)體系中存在電荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),即c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-),在氯水中HCl完全電離、而HClO部分電離,所以c(HClO)<c(Cl-),所以c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-),B錯(cuò)誤;
C. 起殺菌作用的是HClO,由圖象可知,pH=6.5時(shí)c(HClO)比pH=7.5時(shí)要大,HClO濃度越大,殺菌效果好,所以pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差,C正確;
D. 夏季相比冬季溫度高,HClO易分解,所以殺菌效果不如冬季,D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資源回收利用意義重大,鍍鋅廢鐵屑(表面附有鋅皮、少量鐵銹及油污)有很多用途,某工廠綜合利用鍍鋅廢鐵屑的工藝如下圖。請(qǐng)回答:
(1)用氫氧化鈉溶液浸泡廢鐵屑的目的是_________。
(2)下列物質(zhì)中最適合充當(dāng)氧化劑A的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A. KMnO4 B. Cl2 C.H2O2 D. HNO3
(3)聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑,聚合釜中主要發(fā)生“水解”和“聚合”兩個(gè)過程,“水解”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小Fe3+水解程度弱,pH偏大則__;相對(duì)于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是__。
(4)納米Fe3O4,可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B時(shí)加入的氧化劑A需適量,原因是_____。
(5)廢鐵屑也能用來生產(chǎn)納米鐵粉,納米鐵粉能夠去除地下水中的NO3-,反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是__。相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見下圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1
H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1
I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1
化學(xué)鍵 | I—I | H—I |
鍵能/(kJ·mol-1) | 151 | 299 |
鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量,單位為kJ·mol-1。
①Q=____kJ·mol-1。
②H—H鍵能為____kJ·mol-1。
(2)716K時(shí),在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:1充入H2(g)和I2(g),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖:
①若反應(yīng)開始時(shí)氣體混合物的總壓為pkPa,則反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1(用含p的式子表示)。
②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正·c(H2)·c(I2),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI),其中k正、k逆為速率常數(shù),則溫度為716K時(shí),=___(列出計(jì)算式)。
③H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后,降低溫度,平衡可能逆向移動(dòng),原因是___。
(3)一定條件下,NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測(cè)定體系的吸光度,檢測(cè)到不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。
已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①pH=4.8時(shí),在___min附近c(I2)最大。
②10min時(shí),不同pH與吸光度的關(guān)系是___。
③pH=4.0時(shí),體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是( )
A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度
B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C. 操作③:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3個(gè)恒容的密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為 3∶4 的CO2和H2,H2的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)變化如下表(T表示溫度),下列說法正確的是
A.在第I組在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為2 mol·L-1·min-1,且放出98 kJ熱量
B.第I組第10 min后,恒溫,再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),則v 正<v 逆
C.3 min時(shí),保持T2,若對(duì)第II組加壓使體積縮小2 L,重新達(dá)平衡后各組分濃度與第I組相同
D.對(duì)比第I和第III組,在 0~4 min內(nèi),能說明H2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)按系統(tǒng)命名法, 的名稱是:______。
(2)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物,其中CN-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出Ca(CN) 2的電子式:______。
(3)氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體,常做火箭燃料,與水任意比互溶,并且沸點(diǎn)高達(dá)113 ℃。肼的沸點(diǎn)高達(dá)113 ℃的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是( )
A.常溫下溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率:Na2CO3>NaHCO3
D.與澄清石灰水反應(yīng),均有白色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式
(1)__________;
(2)____________;
(3)___________;
(4)____________;
(5)2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______;
(6)2-甲基-1-戊烯____________;
(7)3-甲基-1-丁炔:___________________。
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