Question

下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�

A．1molA從酸中置換H⁺生成的H₂比1molB從酸中置換H⁺生成的H₂多

B．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

Answer 1

分析：比較金屬的活潑性，可從對(duì)應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)弱、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱、與水或酸反應(yīng)的劇烈程度以及金屬活動(dòng)順序表等進(jìn)行分析判斷．

解答：解：A、金屬的活潑性與從酸中置換出的H₂多少無關(guān)，如1molAl可置換出1.5molH₂，1molNa可置換出0.5molH₂，但Na活潑，故A錯(cuò)誤；
B、A能從水中置換出氫，而B不能，說明A失電子能力強(qiáng)，較B活潑，故B正確；
C、金屬的活潑性取決于失電子的能力，而與原子的最外層電子數(shù)目的多少無關(guān)，如Ca最外層有2個(gè)電子，Li最外層有1個(gè)電子，但Ca較Li活潑，故C錯(cuò)誤；
D、金屬的活潑性取決于失電子的能力，與電子層數(shù)目無關(guān)，如Cu原子核外有4個(gè)電子層，Na核外有3個(gè)電子層，但Na比Cu活潑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活潑性的比較，難度不大，注意金屬的強(qiáng)弱只與失電子能力有關(guān)，而與原子失電子多少、原子的電子層數(shù)無關(guān)．