【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X2mol Y,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):2X(?)+Y(?) a Z(g)。起始時(shí)容器的體積為V L,達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132,且容器的體積仍然為V L。請(qǐng)回答下列問題:

1a = _________________

2)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=________________

3X的狀態(tài)為______________,Y的狀態(tài)為______________(填氣態(tài)非氣態(tài)

4)下列敘述中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號(hào))

a.氣體密度不變 b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol X,同時(shí)生成amol Z

cY的轉(zhuǎn)化率不再變化 dZ的濃度不再變化

e.氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

【答案】1 40% 非氣態(tài) 氣態(tài) acde

【解析】

可以利用三段式解答。

假設(shè)消耗的Y的物質(zhì)的量為x,則消耗的X的物質(zhì)的量為3x,生成的Z的物質(zhì)的量為ax

由于達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132,所以有,,解出x=0.8,a=1。

1a =1;

2)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=

3)反應(yīng)開始時(shí)的體積和平衡后的體積相等,說明反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等。a=1,所以X為非氣態(tài),Y為氣態(tài)。故答案為:非氣態(tài),氣態(tài)。

4a.氣體密度等于氣體的總質(zhì)量除以容器的體積,由于該反應(yīng)有非氣體參加,所以氣體總質(zhì)量在未平衡前是變化的,但容器體積不變,所以氣體密度在未平衡前是一變量,平衡后密度才不變,可以用氣體密度不變判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol X,同時(shí)生成amol Z,都是正向反應(yīng),并沒有指明正逆反應(yīng)速率相等,故不能判斷反應(yīng)是否平衡;

c.當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);

d.某氣體物質(zhì)的濃度不再變化,可以證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);

e.由于該反應(yīng)有非氣體參加,所以氣體總質(zhì)量在未平衡前是變化的,所以當(dāng)氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)反應(yīng)即達(dá)到了平衡狀態(tài)。

故選acde。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn):

①向Fe2(SO43和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng),有紅色固體析出,過濾。

②、僦袨V液,向其中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。

判斷下列說法正確的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固體只含銅

C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不會(huì)觀察到溶液變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液

(查閱資料)

資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為 3.8 ,42 ℃以上會(huì)分解生成 Cl2O2, Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 13 混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

裝置及實(shí)驗(yàn)用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題:

(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>___________________→E。

(2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______;反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____。

(5)裝置 C 的主要作用是_____。

(6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)_____。

(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低,F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/LNaOH溶液,加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

下列結(jié)論正確的是

A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+3OH-+3NO3-8Al3++3NH4++9H2O

B.參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06 mol

C.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為43

D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

20.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。(混合后,忽略體積變化)

3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個(gè)數(shù)之比為____,體積比_______。

4液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2l+3O2g=XO2g+2YO2g)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是336mL,密度是2.56g/L

①反應(yīng)前O2的體積是_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____

②若XY2分子中XY兩元素的質(zhì)量比是316,則X、Y兩元素分別為__________(寫元素符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):

已知:①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇,但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵;LiBH4遇酸易分解。

RCH2COOR' RCH(CH3)COOR',RCOR' RCH(OH)R',RCOOR' RCH2OH+R'OH。

1)反應(yīng)A→B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

2CLiBH4還原得到D,C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。

3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。①屬于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液顯色;③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

4)寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖(CH3I和無機(jī)試劑任選),合成路線常用的表示方式為:。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物,如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)

C. 與環(huán)辛四烯(C8H8)互為同分異構(gòu)體

D. 等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g),已知下列化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應(yīng)熱ΔH92 kJ·mol1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列反應(yīng):

①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

④Zn+2HCl=ZnCl2+H2

⑤2KClO32KCl+3O2

⑥CaCO3CaO+CO2

⑦2CO+O22CO2

⑧SO42-+Ba2+=BaSO4

(1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_____,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是______(均填序號(hào))。

(2)請(qǐng)用單向橋表示反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________。其中,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________,還原產(chǎn)物是__________。

(3)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________

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