Question

在一個(gè)的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

• A、SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為 2：1：2
• B、SO₂、O₂、SO₃的濃度均不再變化
• C、單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO₂同時(shí)生成2molSO₃
• D、SO₂、O₂、SO₃共存

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時(shí)要注意方程式前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

解答： 解：A、SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；
B、SO₂、O₂、SO₃的濃度均不再變化是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B正確；
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO₂同時(shí)生成2molSO₃，只表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，三種物質(zhì)都存在，所以容器中三種物質(zhì)共存時(shí)不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止．