19．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．工業(yè)上常以海帶或其它海產(chǎn)品為原料提取碘
B．煉鐵和制玻璃的工業(yè)中都要用到石灰石
C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉
D．電解氯化鈉溶液制金屬鈉

分析 A．海帶、海產(chǎn)品中富含碘元素，是獲取碘元素的途徑；
B．煉鐵是將原料（鐵礦石、焦炭、石灰石）通入高爐中，在高爐中發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)，生成鐵的單質(zhì)，生產(chǎn)普通玻璃的原料有砂子，石灰石和純堿；
C．漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的產(chǎn)物；
D．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡娊饴然c溶液無法得到金屬鈉，必須是電解熔融氯化鈉才能得到金屬鈉．

解答 解：A．海帶、海產(chǎn)品中富含碘元素，灼燒溶解，在浸出溶液中加入氧化劑氯水氧化碘離子為碘單質(zhì)，用有機(jī)萃取劑萃取后分液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)，工業(yè)上常以海帶或其它海產(chǎn)品為原料提取碘，故A正確；
B．煉鐵材料為鐵礦石、焦炭、石灰石，普通玻璃的原料有砂子，石灰石和純堿，所以石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一，故B正確；
C．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其中氯化鈣和次氯酸鈣為漂白粉的主要成分，氯氣通入石灰乳中制漂白粉，故C正確；
D．鈉和水劇烈反應(yīng)，是活潑金屬，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，無法得到金屬鈉，必須通過電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉和氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬冶煉的一般原理、工業(yè)制碘單質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、玻璃和煉鐵的主要原料，題目難度中等，注意掌握常見金屬的冶煉方法，較活潑的金屬，如鈉、鎂、鋁等，通常采用電解方法冶煉．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點(diǎn)固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
（2）①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液．寫出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．至溶液藍(lán)色剛消失為止（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO2相對(duì)分子質(zhì)量323）沉淀，然后過濾、洗滌、干燥，得固體質(zhì)童為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式Pb5O7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NA
C．1 mol碳烯（：CH2）所含的電子數(shù)目為6 NA
D．T℃時(shí)，1 L pH=6的純水中含OH-數(shù)為10-6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：A、C 為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，A是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)是非金屬單質(zhì)，B是一種紅棕色固體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出D和Q的化學(xué)式：Al2O3、NaAlO2．
（2）檢驗(yàn)H中陽離子的方法是：取FeCl3溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈紅色，則存在Fe3+．
（3）向G中加入氫氧化鈉溶液，露置于空氣中的現(xiàn)象為：有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）寫出C與水蒸氣在高溫條件反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：P→QAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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4．將一定量的CO2 通入下列溶液中①BaCl2溶液  ②澄清的石灰水 ③飽和Na2CO3溶液  ④K2SiO3溶液；可能變渾濁的是：（　�。�
A．①②B．①②③C．①②③④D．②③④

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11．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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8．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO 3△H=-196.6 kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=+571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（ g ）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
D．0.1 mol•L-1稀硫酸中含硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA

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