Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． 某有機物燃燒只生成CO₂和H₂O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為C_nH_2n
• B． 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰，減少的體積就是生成水蒸氣的體積
• C． 某氣態(tài)烴C_xH_y與足量O₂恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4，若體積減少，則y＞4，否則y＜4
• D． 相同質量的烴，完全燃燒，消耗的O₂越多，則烴中氫元素的百分含量越高

Answer 1

分析 A、可能是烴也可能是烴含氧衍生物；
B、考慮堿石灰的組成：氧化鈣與氫氧化鈉；
C、設該烴的化學式為CxHy，反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則氣體的物質的量不變，結合反應的化學方程式判斷；
D、相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高．

解答 解：A、由題意可知有機物燃燒后產物只有CO2和H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質量守恒定律可知該物質中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，故A錯誤；
B、一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰減少的體積應是生成二氧化碳和水蒸氣的體積，故B錯誤；
C、設該烴的化學式為CxHy，根據(jù)：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂→xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O
燃燒前后容器內（溫度高于100℃）壓強保持不變，則氣體的物質的量不變，
則有體積差為：x+$\frac{y}{2}$-[1+（x+$\frac{y}{4}$）]=$\frac{y}{4}$-1，即可得反應前后體積不變，則y=4；若體積減少則y小于4，反之則大于4，故C錯誤；
D、因為一個碳原子對應消耗一個氧氣分子，四個碳原子對應消耗一個氧氣分子，而一個碳原子的質量是12個氫原子的質量，12個氫原子消耗三個氧氣分子，所以同質量的氫多的肯定消耗氧氣多，所以相同質量的烴，完全燃燒，消耗的O₂越多，則烴中氫元素的百分含量越高，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，注意從有機物燃燒的方程式結合體積的變化進行解答．