3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向Fe（OH）3膠體中加入氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．將NaClO溶液與亞硫酸鈉溶液混合：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
D．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨按不能拆開(kāi)；
B．鐵離子能夠氧化碘離子；
C．次氯酸根離子能夠?qū)喠蛩釟涓x子氧化；
D．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．向Fe（OH）3膠體中加入氫碘酸溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．將NaClO溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鈉氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-，故C正確；
D．反應(yīng)生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．如圖是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖1．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時(shí)硝酸的作用：氧化劑．
（2）根據(jù)制備原理，銅恰好完全溶解時(shí)，硝酸與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3（假設(shè)硝酸全部還原為NO）．
（3）實(shí)驗(yàn)室需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CuSO4溶液480mL其密度為1.07g/mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序號(hào)），在配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為125.4g．
（4）將CuSO4•5H2O與NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中，劇烈攪拌，冷卻后有綠色晶體析出，該晶體的化學(xué)組成為Cux（OH）y（CO3）z•nH2O，實(shí)驗(yàn)所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則未洗凈，反之洗凈
為了確定晶體的化學(xué)式，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取3.640g晶體，加入足量稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448.0mL
b．稱取等質(zhì)量的晶體，灼燒至完全分解，得到2.400g殘余固體，通過(guò)計(jì)算確定晶體的化學(xué)式Cu3（OH）2（CO3）2•H2O或Cu（OH）2•2CuCO3•H2O．
（5）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成反應(yīng)
C．與甲具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種
D．與乙具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見(jiàn)的酸中戊的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種
B．簡(jiǎn)單離子半徑：戊＞乙＞丙＞丁
C．甲、乙、戊三種元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物
D．丙、丁、戊三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．4-AFMF是一種探測(cè)物質(zhì)的熒光素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中三個(gè)苯環(huán)處于同一平面
B．1 mol 4-AFMF 最多可與2molNaOH 反應(yīng)
C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有1種
D．能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H=QKJ•mol-1．已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（不考慮副反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度℃初始CCl4濃度mol/L初始H2濃度mol/LCCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
11100.81.2A
21101150%
312011B
（1）110℃時(shí)平衡常數(shù)1
（2）實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A為60%，平衡時(shí)c（CHCl3）=0.48mol/L
（3）實(shí)驗(yàn)2中，10小時(shí)后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•h）
在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
（4）實(shí)驗(yàn)3中，B的值②
①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④無(wú)法判斷
（5）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．反應(yīng)熱△H不變
C．v正（H2）=v逆（HCl）
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．鐵片與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如表：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是溫度升高，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，則合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）根據(jù)如圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（3）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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