使a g鐵粉與一定量的硝酸溶液充分反應后，鐵粉完全溶解，生成的氣體與標準狀況下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關系不可能是

A.b=0.2a                 B.b=0.3a                 C.a=4b                  D.a=2b

D  消耗b L O2時需得電子b/5.6 mol，a g鐵可生成+3價鐵時可失去電子3a/56 mol或生成+2價鐵時可失去電子a/28 mol或二者的混合，根據(jù)電子守恒可知選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡時
c(CO)c(CO2)
增大的是
B
B
 （填序號）．
A．增大壓強     B．升高溫度    C．充入一定量氮氣    D．再加入一些鐵粉
（2）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．
①高鐵酸鈉生產方法之一是在強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現(xiàn)產生了66.4g高鐵酸鈉，轉移電子數(shù)目為
1.2NA或1.2×6.02×1023
1.2NA或1.2×6.02×1023
．
②高鐵酸鈉生產方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經(jīng)過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實驗室中可用右圖所示裝置進行實驗．寫出陽極的電極反應式
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產硝酸的重要原料．
（1）據(jù)報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol，則反應的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗．請回答：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）實驗過程中，怎樣操作可防止SO2污染空氣？
在試管Ⅲ管口放一團蘸有堿液的棉花；實驗結束后立即將銅絲上移，離開液面
在試管Ⅲ管口放一團蘸有堿液的棉花；實驗結束后立即將銅絲上移，離開液面
．
（3）實驗中，用a g銅片和V mL 18mol?L-1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
反應過程中濃硫酸被消耗同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應
反應過程中濃硫酸被消耗同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應
．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的是
ad
ad
（填序號字母）．
a．鐵粉  b．BaCl2溶液  c．銀  d．Na2CO3溶液
（4）在定量測定剩余的硫酸的物質的量濃度時，某同學通過實驗測得剩余銅片的質量為b g（假設反應前后溶液的體積不變），則剩余硫酸的物質的量濃度為
[18-
125(a-b)
4V
]mol/L
[18-
125(a-b)
4V
]mol/L
．

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科目：高中化學 來源：山東省濟寧一中2012屆高三第三次定時練習化學試題 題型：058

某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗．

(1)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是________，其作用是________．

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是________．B中應放置的液體是________(填字母)．

a．水

b．酸性KMnO4

c．濃溴水

d．飽和NaHSO3

(3)取6.4 g銅片和12 mL　18.4 mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．某同學根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是________

②下列藥品能用來證明反應結束后燒瓶中確實有余酸的是________(填字母)．

a．鐵粉

b．銀粉

c．碳酸氫鈉溶液

d．氯化鋇溶液

(4)為定量測定余酸物質的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅片和濃硫酸反應產生的SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．測定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是________(填字母)

a．將裝置中產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

b．將裝置中產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液中，反應完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c．將裝置中產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液中，反應完全后過濾，洗滌干燥、稱量沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻至室溫，得到固體A。將質量為m的固體A加入到300 mL 2 mol·L-1鹽酸中使之完全溶解，測得室溫下加入固體A的質量與收集到的氣體體積（已換算成標準狀況）的關系如下圖所示（假設所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。

已知加入固體A的質量m≤3.2 g時，收集到的氣體為氫氣；當m＞3.2 g時，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體。

試分析計算：

（1）3.2 g固體A中所含的物質有_____________。

（2）3.2 g固體A中各物質的物質的量分別為_______________，溶于上述鹽酸充分反應后，所得溶液中氫硫酸的物質的量濃度為（忽略溶液體積的變化）______________。

（3）當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質量m＞3.2 g時，收集到氣體體積（標準體積）V=____________mL(用含m的代數(shù)式表示）。

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