Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，2.24L H₂O含有的電子數(shù)等于N_A
• B、常溫下，100mL 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
• C、分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
• D、3.4g NH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；
B．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，導致溶液中陰離子數(shù)目增多；
C．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氣體的體積；
D．氨氣分子中含有3個氮氫鍵，3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，含有0.6mol氮氫鍵．

解答： 解：A．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量，故A錯誤；
B．100mL 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子水解，溶液中陰離子數(shù)目大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故B正確；
C．分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的物質的量為1mol，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氣體的體積，故C錯誤；
D．3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6mol氮氫鍵，含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下水的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項C為易錯點，注意沒有告訴在標況下．