4.有機(jī)物的種類(lèi)繁多,但其命名是有規(guī)則的.下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名正確的是(  )
A. 
1,4-二甲基丁烷
B. 
3-甲基丁烯
C. 
2-甲基丁烷
D.  
二甲苯

分析 直接將物質(zhì)按照命名寫(xiě)出來(lái) 再根據(jù)系統(tǒng)命名法從新命名 看前后是否符合.
判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面.
(2)有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小.

解答 解:A.名稱(chēng)中主碳鏈選擇錯(cuò)誤,正確的名稱(chēng)為正己烷,故A錯(cuò)誤;
B.物質(zhì)為烯烴,主碳鏈贏離碳碳雙鍵近的一端編號(hào),正確的名稱(chēng)3-甲基-1-丁烯,故B錯(cuò)誤;
C.主碳鏈四個(gè)碳,離取代基近的一端編號(hào),名稱(chēng)為2-甲基丁烷,故C正確;
D.苯環(huán)上兩個(gè)甲基位置需要表示,正確的名稱(chēng)為鄰二甲基苯,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名知識(shí).一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡(jiǎn)單的烴的衍生物的命名.命名時(shí)要遵循命名原則,書(shū)寫(xiě)要規(guī)范,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)的分子中,所有原子不可能都在同一平面上的是( 。
A.丙烯B.氯乙烯C.二氧化碳D.苯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.有一種顯較強(qiáng)酸性的花卉營(yíng)養(yǎng)液,其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三種鹽,已知c(K+)為0.29mol/L,c(Mg2+)為0.25mol/L,c(Cl-)為0.40mol/L,c(SO${\;}_{4}^{2-}$)為0.20mol/L,則溶液的pH為( 。
A.1B.2C.6D.7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2•bHCHO•cH2O)俗稱(chēng)吊白塊,有較強(qiáng)的還原性.它常溫下比較穩(wěn)定,在120℃以上分解成亞硝酸鹽.以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料可制備次硫酸氫鈉甲醛.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量的Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液
步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量的甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫.
步驟3:過(guò)濾,將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶.
(1)要完成步驟1和步驟2的實(shí)驗(yàn),除圖中裝置儀器外,還需要使用到的玻璃儀器有溫度計(jì)(填名稱(chēng))
(2)步驟2采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,便于控制加熱溫度.分析不能用酒精燈直接加熱的原因酒精燈加熱溫度較高,一方面,不利于SO2的溶解吸收,另一方面,在高溫下產(chǎn)物易分解.
(3)有人將燒瓶中通入SO2的導(dǎo)氣管末端換成了多孔球泡,這樣設(shè)計(jì)的目的是增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率.
(4)步驟3濾液不在敞口容器中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過(guò)高時(shí)產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化.
(5)某同學(xué)為確定次硫酸氫鈉甲醛的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.8400g樣品,完全溶于水配成100mL溶液;
②取25.00mL所配溶液,用分光光度法測(cè)得甲醛的物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1;
③另取25.00mL所配溶液,加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后,再加入BaCl2溶液充分反應(yīng),得到0.5825g白色沉淀.
其反應(yīng)原理為:aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平).通過(guò)計(jì)算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為NaHSO2•2HCHO•2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是( 。
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.漓江是我市的母親河,保護(hù)漓江刻不容緩,下列做法中,不利于保護(hù)漓江的是(  )
A.將經(jīng)過(guò)無(wú)害化處理的生活污水排放到漓江中
B.漓江沿岸不得開(kāi)設(shè)造紙廠等污染企業(yè)
C.定期投放水生動(dòng)物優(yōu)化漓江生態(tài)
D.使用含磷洗滌劑且將洗滌后的廢水排放到漓江中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

16.如圖1為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

(1)比較①和②具有相同核外電子排布的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為H->Li+(填化學(xué)式);③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(填元素符號(hào)),寫(xiě)出原子序數(shù)和元素⑧相差2且與元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d84s2
(2)在元素③與①形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的四原子分子中,③原子的雜化方式為sp.其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為3:2.
(3)元素④的某種氫化物甲分子中含有18個(gè)電子,甲為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似.寫(xiě)出甲在水中的第一步電離的電離方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-.甲在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O.
(4)元素⑥和⑤形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素①和⑤形成的最簡(jiǎn)單分子丙相似,乙的VSEPR模型為四面體,解釋丙的沸點(diǎn)高于乙的原因OF2和H2O均由分子構(gòu)成,H2O分子間可形成氫鍵,使分子間作用強(qiáng)于OF2分子間的范德華力.
(5)可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)元素⑧的+2價(jià)陽(yáng)離子,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價(jià)離子形成化合物丁,將3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)過(guò)程為3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,如圖2為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞,其中三個(gè)離子(白色球)坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為($\frac{1}{2}$,0,$\frac{1}{2}$);C為($\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$,0).則D離子(黑色球)的坐標(biāo)參數(shù)為($\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$,$\frac{3}{4}$).
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知戊的晶胞參數(shù)apm,則晶胞中B和D離子的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z的基態(tài)原子核外有1個(gè)單電子,它的一種化合物常用來(lái)檢驗(yàn)葡萄糖.
(1)X位于元素周期表第三周期第ⅢA族.Y的第一電離能比X的大(填“大”或“小”).
(2)W的基態(tài)原子核外電子排布圖是,W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)弱(填“強(qiáng)”或“弱”).
(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( 。
A.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-═Fe2+
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+
D.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案