【題目】自然界里常見金屬元素存在最多的是Al,其次是鐵,接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅,含量最多的鋁最遲冶煉出來,究其原因,合理的是( )
A.礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開發(fā),鋁礦埋得深,難開發(fā)
B.銅礦顏色較深,易發(fā)現(xiàn),鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現(xiàn)
C.銅礦較易還原,鋁礦很難還原
D.以上說法是錯誤的
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【題目】將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中,充分反應后,溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相同,則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為( )
A.2:7
B.3:4
C.4:7
D.2:3
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【題目】化合物A分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中,不正確的是
A. A分子屬于酯類化合物,在—定條件下能發(fā)生水解反應
B. A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應
C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有一種
D. 含苯環(huán)且與A官能團相同的同分異構(gòu)體還有2種
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【題目】(1)在一定條件下,體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時,充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,3min后達到平衡,生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。試求:
① 3min內(nèi)用N2表示的化學反應速率為____________。②H2的轉(zhuǎn)化率是____________。
(2)某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。
a.實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol 的HCl參加反應,則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為____________;
b.①反應開始一段時間后,觀察到D試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:
D:_____________________________________________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱;兩個試管中的現(xiàn)象分別為:
B:____________________________________,D:________________________________。
c.另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_______________________________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫中,正確的是
A. 用Cl2將苦鹵中的Br—氧化:Cl2+2Br—=2Cl—+Br2
B. 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. BaCO3與鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
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【題目】如圖為周期表的一小部分,A、B、C、D的位置關(guān)系如圖所示。且它們均為短周期元素,其中C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,回答下列問題:
(1)在B、C、D最高價氧化物對應水化物中,B的化學式為______,其中酸性最強的是_____。
(2)在A、B、C、所形成氫化物中,A的化學式:___________,其中最穩(wěn)定的是___________。
(3)寫D的單質(zhì)與C的氫化物反應的化學方程式________________________________。
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【題目】與鏈烴相比,苯的化學性質(zhì)的主要特征為 ( )
A. 難氧化、難取代、難加成 B. 易氧化、易取代、易加成
C. 難氧化、易取代、難加成 D. 易氧化、易取代、難加成
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【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名:
①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名稱:_________________。
②的名稱:________________。
(2)溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式:____________________________。
(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式:_______________________。
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