Question

如圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先

 

，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好．
（2）裝置B中盛放的試劑是

 

．
（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶    中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：

 

．
（4）當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應前固體質(zhì)量為16g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是

 

（用化學式表示）．
（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：

 

，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是

 

．
（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學分別設(shè)計以下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0．l mol?L^-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是

 

．
②乙同學取出10mL 0.1mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl 晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是

 

，則證明一水臺氨是弱電解質(zhì)．

Answer 1

考點：氨的制取和性質(zhì)

專題：

分析：（1）組裝好裝置后，若要檢驗A-E裝置的氣密性，其操作是：首先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水后，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好；
（2）進入C中硬質(zhì)試管的氨氣應干燥，裝置B的作用是干燥氨氣，干燥氨氣用堿石灰；
（3）反應后的尾氣中含有未反應的氨氣，氨氣在E溶液中與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇；裝置C中黑色固體逐漸變紅，說明有Cu生成，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，說明氨氣被氧化為氮氣，同時生成水；
（4）反應前固體質(zhì)量為16g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4g，剩余固體質(zhì)量為16g-2.4g=13.6g，計算剩余固體中Cu、O質(zhì)量，進而計算n（Cu）：n（O）確定組成；
（5）氯氣有強氧化性，氧化氨氣生成N₂，產(chǎn)生白煙，說明生成固體，故還生成NH₄Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸；
（6）①根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質(zhì)的電離程度，進而確定強弱電解質(zhì)；
②如果氨水是弱堿，則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強堿；

解答： 解：（1）組裝好裝置后，若要檢驗A-E裝置的氣密性，其操作是：首先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水后，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好，
故答案為：關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水后；
（2）進入C中硬質(zhì)試管的氨氣應干燥，裝置B的作用是干燥氨氣，干燥氨氣用堿石灰，
故答案為：堿石灰；
（3）反應后的尾氣中含有未反應的氨氣，氨氣在E溶液中與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇，故還有白色沉淀沉淀，
裝置C中黑色固體逐漸變紅，說明有Cu生成，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，說明氨氣被氧化為氮氣，同時生成水，C中發(fā)生反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂↑+3H₂O；
故答案為：白色沉淀；2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂↑+3H₂O；
（4）16gCuO中含有Cu元素質(zhì)量為16g×

64

80

=12.8g，含有氧元素質(zhì)量為16g-12.8g=3.2g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4g，剩余固體質(zhì)量為16g-2.4g=13.6g，大于12.8g，故剩余固體含有Cu、O元素，故n（Cu）=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，含有O元素的質(zhì)量為13.6g-12.8g=0.8g，n（O）=

0.8g

16g/mol

=0.05mol，n（Cu）：n（O）=0.2mol：0.05mol=4：1＞2：1，故剩余固體為Cu₂O、Cu，
故答案為：Cu₂O、Cu；
（5）氯氣有強氧化性，氧化氨氣生成N₂，產(chǎn)生白煙，說明生成固體，故還生成NH₄Cl，反應方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸；
（6）①如果氨水是強堿，0.10mol?L^-1氨水C（H⁺）=

10 -14

0.1

，pH為13，實際上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱堿；
故答案為：如果氨水是強堿，0.10 mol?L^-1氨水pH為13，而溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱堿；
②向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
故答案為：溶液顏色變淺；

點評：本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實驗、對裝置的理解、實驗操作、化學計算以及弱電解質(zhì)的實驗探究，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、理解原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學生具有扎實的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力．