【題目】短周期元素形成的最高價氧化物的水化物酸性最強的是___________。
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【題目】我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎。已知青蒿素分子結構如下圖所示,下列說法中不正確的是
A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內
B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解
C. 青蒿素分子含三種官能團,分子結構穩(wěn)定,受熱不易分解
D. 青蒿素難溶于水,可采用有機溶劑萃取后蒸餾提取
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f 在元素周期表的位置是;g的離子結構示意圖為 .
(2)在z、d、e、f 四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序為(用 化學式表示,下同);比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是: .
(3)由x和z元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式 .
(4)由x、z、h三種元素構成的鹽,其水溶液顯酸性,用離子方程式解釋其原因 .
(5)已知1mol e 的單質在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式: .
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【題目】字母A﹣F代表六種不同物質,它們之間可發(fā)生如圖的轉化(部分反應中生成物沒有全部列出).其中D是一種強酸;E是一種常見金屬,有“國防金屬”的美譽,可在CO2中燃燒.分析圖示回答下列問題:
(1)A可以是或;
(2)E在CO2中燃燒的化學方程式為;
(3)D與F反應的化學方程式為 , 該反應中D表現(xiàn)了性;
(4)50mL 14molL﹣1物質D的溶液中加入足量的銅,充分反應后共收集到氣體2.24L(標準狀況下),則被還原的D的物質的量為mol,參加反應的銅的質量為g.
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【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______(填元素符號)。
(2)鈣元素的焰色反應呈磚紅色,其中紅色對應的輻射與鉀元素的焰色反應對應顏色的輻射波長,較短的是_______(填元素符號)。
(3)H2S和H2O分子構型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。
(4)鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。
(5)Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結構的離子晶體,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數(shù)如下表:
氧化物晶體 | MgO | MnO | CaO |
a/nm | 0.421 | 0.444 | 0.480 |
硫化物晶體 | MgS | MnS | CaS |
a/nm | 0.520 | 0.520 | 0.568 |
由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。
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【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4,含有少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
(1)為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為_________________。
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。
②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑,_______、靜置、分液,并重復多次。
③萃取時,向混合溶液(含Fe2+、Al3+、Mg2+)中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
(4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),需加入氨水調節(jié)溶液pH的范圍為____________。
(5)向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。
(6)干燥時需低溫干燥,溫度較高時發(fā)生副反應,寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發(fā)生轉化的化學方程式________________。
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【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應,可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是:
A. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
B. 1mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 2v(NH3)=v(CO2)
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知A、B、C、D四種元素的核內質子數(shù)之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E的單質可與足量酸反應,能產(chǎn)生33.6 L H2(在標準狀況下);E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列問題:
(1)寫出下列元素名稱A__________,B___________,E____________
(2)C的簡單離子結構示意圖為_____________
(3)B單質在A單質中燃燒,反應現(xiàn)象是__________________________________,生成物的化學式為___________
(4)A與E形成的化合物的化學式為__________,它的性質決定了它在物質的分類中應屬于__________________
(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______________________,寫出有關化學反應方程式______________________________。
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