欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是

A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．以FeCl3溶液為實驗研究對象，探究其與堿性物質(zhì)之間的復(fù)雜多樣性．實驗如圖
：
（1）①中反應(yīng)的離子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（膠體）+3Mg2+．
（2）②中逸出的無色氣體是CO2．
（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實驗：
Ⅰ．甲�、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀． 甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進(jìn)行實驗，證實了甲的結(jié)論是正確的．其實驗方案是�、裰兴萌芤荷僭S進(jìn)行亞鐵離子（或Fe2+）離子的檢驗．
（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學(xué)們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實驗：
實驗操作及現(xiàn)象④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液．溶液變無色
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺
Ⅰ．⑤的實驗?zāi)康氖桥懦铀♂寣θ芤侯伾兓挠绊懀?br />Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進(jìn)行如下實驗：
資料顯示：FeF3溶液為無色．
用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：無色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe（OH）3．
（5）根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）

A．根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可將鹽酸歸類為純凈物、一元酸、強(qiáng)電解質(zhì)

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

D．物質(zhì)的分解、水解、裂解、電解均屬于常見的化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列類比關(guān)系正確的是

A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2—，則與過量NH3·H2O反應(yīng)也生成AlO2—

B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3

D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6＋18OH－—14e－==2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－==14OH－，有關(guān)此電池的推斷正確的是

A．通氧氣的電極為負(fù)極

B．參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．電解質(zhì)溶液中，CO向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是

A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鐵絲在氧氣中燃燒

C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各說法中，正確的是（ ）

A．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

B．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)時放出的熱叫做中和熱

C．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0 表示吸熱反應(yīng)

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應(yīng)式：
①NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是還原過程，寫出H2O2的電子式．
（2）已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
寫出反應(yīng)③的離子方程式H2O2+I-═IO-+H2O．綜合③④兩個反應(yīng)，KI的作用是催化作用，總反應(yīng)方程式可表示為2H2O2═2H2O+O2↑．

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