【題目】A、、、、是短周期元素,、、處于同一周期,元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,、、具有相同電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是( )

A. 原子序數(shù): B. 原子半徑: C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性: D. 離子半徑:

【答案】C

【解析】A、B、C、D、E是短周期元素,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,由于最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則A為碳元素;A、B、C處于同一周期,B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結(jié)構(gòu),可推知BO元素,CF元素,DNa,EAl,則A.A為碳元素,BO元素,CF元素,DNa,EAl,故原子序數(shù)E>D>C>B>A,A錯誤;B.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Na>Al>C>O>F,B錯誤;C.非金屬性F>O>C,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致,C正確;D.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->F->Na+>Al3+,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進(jìn)行相關(guān)實驗探究。

(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196. 6 kJ mol-1

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) H= ________.

(2)實驗中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時,發(fā)生的反應(yīng)為:

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類型);用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________

(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。 部分實驗結(jié)果如圖所示:

當(dāng)容器內(nèi)_______(填標(biāo)號)不再隨時間的變化而改變時,可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強

b.氣體的平均摩爾質(zhì)量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分?jǐn)?shù)

如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________

A點對應(yīng)實驗中,S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ,經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài),該時段化學(xué)反應(yīng)速率 (N02)= _________molL-1min -1.

圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TcTd,通過計算判斷::Tc_____Td(“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:

回答下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________(填選項)。

A.t0t1    B.t1t2    C.t2t3

D.t3t4    E.t4t5    F.t5t6

(2) t1t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度

D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮氣

t1時刻__________;t3時刻__________t4時刻__________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是______(填選項)。

A.t0~t1  B.t2~t3  C.t3t4  D.t5t6

(4)如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_______

(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機,它是以鉑作電極,以KOH溶液作電解質(zhì),下列敘述中不正確的是

AH2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B燃料電池的化學(xué)能可以全部轉(zhuǎn)化為電能

C產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池

D供電時的總反應(yīng)為:2H2 + O2 = 2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與CO32-離子不是等電子體的是

A. NO2 B. BF3 C. SO3 D. NF32+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小

C. 一定溫度下,增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積,平衡不移動

D. 反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行,其原因是ΔS>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可能變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B自發(fā)反應(yīng)一定是能發(fā)生的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)有可能是能發(fā)生的反應(yīng)

C凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

試回答下列問題:
1.為了使轉(zhuǎn)化為,試劑①可以選用________,反應(yīng)的離子方程式為:____________________________;
2.加入試劑①后,能夠分離得到沉淀的方法是________;
3.試劑②可以選用________;
4.無水在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SiO3的水溶液俗稱“水玻璃”,可用于包裝材料的膠粘劑.“水玻璃”屬于(
A.酸
B.氧化物
C.化合物
D.混合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案