6．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．兩個反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不同
B．Ⅱ比Ⅰ的反應(yīng)速率快的原因是因為反應(yīng)物濃度大
C．濃硝酸在常溫下和不同金屬反應(yīng)的現(xiàn)象可能不同
D．濃硝酸與銅反應(yīng)降價少，所以濃硝酸的氧化性弱

分析 相同質(zhì)量的銅分別和過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，結(jié)合硝酸的性質(zhì)以及濃度對速率的影響分析．

解答 解：A．由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，兩個反應(yīng)生成的氣體不同，故A正確；
B．濃硝酸的濃度大于稀硝酸，濃度越大，反應(yīng)速率越快，故B正確；
C．濃硝酸在常溫下和不同金屬反應(yīng)的現(xiàn)象可能不同，如濃硝酸與Fe會鈍化，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成氣體，故C正確；
D．濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，氧化性強(qiáng)弱與得電子能力有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查Cu與硝酸的反應(yīng)，注意硝酸足量，Cu完全反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及氧化性強(qiáng)弱的比較方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．化合物H是制備香水的中間體之一，可以用D和G在一定條件下合成如圖1

已知以下信息：
①B的核磁共振氫譜表明其中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且它們的數(shù)目之比為6：2：1：1
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH^-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（CH3）2．
（2）C中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（3）D+G→H的化學(xué)方程式．
（4）對于化合物H，下列說法正確的是AC
A．能發(fā)生水解反應(yīng)         B．不能與濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)
C．不能發(fā)生氧化反應(yīng)       D．不能發(fā)生加成反應(yīng)
（5）如圖2化合物中不屬于H的同分異構(gòu)體的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（　�。�
A．是原子的實際質(zhì)量B．是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)是碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$D．相對原子質(zhì)量的單位是Kg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．酸化的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2++2H2O2═2Fe3++2H2O
D．在氫氧化鎂渾濁液中滴加氯化鐵溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無色透明溶液中可能含有以下離子中的若干種K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①溶液滴在pH試紙上，呈紅色
②將少許溶液加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，此氣體與空氣混合，立即變成紅棕色
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　�。�
A．②中無色氣體中有NO，可能含CO2
B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
C．肯定存在的離子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的離子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能確定的離子是K+、Cl-
D．②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．圖是實驗室干餾煤的裝置圖，回答下列問題：
（1）圖中儀器c的名稱：U形管，儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻．
（2）c中液體有水層和有機(jī)層，其中水層里溶有粗氨水，可用酚酞溶液檢驗出來．有機(jī)物可以通過蒸餾的方法使其中的重要成分分離出來．
（3）e處點燃的氣體主要成分有H2、CH4、CH2=CH2、CO，火焰的顏色淡藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反應(yīng)呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定不含有的陽離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化學(xué)式為Na2CO3，M溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓；N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）請描述洗滌本題中沉淀的操作將沉淀放在過濾器中的濾紙上，加入蒸餾水浸沒沉淀使水自然流下，重復(fù)2-3次洗滌沉淀．
（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J 的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應(yīng)中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在CxHy同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是2，3-二甲基-2-丁烯
（2）寫出G中的官能團(tuán)名稱溴原子、醛基，H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列說法正確的是be
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)
d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（COOH）2　或HOOCCH=CHCOOH
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有4種（不考慮順反異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOC（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于乙醇和乙酸的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．金屬Na與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈
B．在催化劑存在下，乙醇能被氧氣氧化成乙醛
C．乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
D．在濃硫酸存在下加熱，乙酸能與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯

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