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【題目】下列反應中,第一步反應生成的沉淀經第二步反應后質量增加的是

A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液

B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液

C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中,再通入過量Cl2(g)

D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入過量NaOH溶液

【答案】A

【解析】

A、將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2懸濁液,再滴加H2O2溶液,轉化為Fe(OH)3沉淀,生成的沉淀質量增加,選項A符合;

B、將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中生成AgBr沉淀,再滴加Na2S溶液,沉淀轉化為Ag2S沉淀,相當于 1molAgBr→ molAg2S,生成的沉淀質量減少,選項B不符合;

C、將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀,再通入過量Cl2(g)發(fā)生反應:CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+CO2+2HClO,生成的沉淀質量減少,選項C不符合;

D、將少量Ba(OH)2溶液滴加到入Al2(SO4)3溶液中生成Al(OH)3BaSO4沉淀,再加入過量NaOH溶液,發(fā)生反應:Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,Al(OH)3沉淀溶解,生成的沉淀質量減少,選項D不符合。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示,由此確定

1)原溶液中含有的陽離子是_____

AMg2+、Al3+Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+

CH+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+

2)若原溶液的體積為100mL,生成沉淀的最大質量為10.7g,最終生成沉淀的質量為2.9g,則原溶液中Al3+的物質的量濃度為____。

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【題目】制備干燥氨氣所需的藥品是(  )

A.氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液B.濃氨水、濃硫酸

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A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化

B 各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因

C 劣質裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害

D 廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

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【題目】下列各組物質均在試管里進行反應,反應過程中,在試管口觀察不到紅棕色氣體出現的是(  )

A.濃硝酸和銅片共熱B.濃硫酸和銅片共熱

C.稀硝酸和銅片共熱D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱

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【題目】下列關于鹵族元素的敘述中,正確的是( )

A. 隨著原子序數的增加,元素的非金屬性逐漸增強

B. 隨著原子序數的減小,單質的氧化性逐漸增強

C. 通常呈黃綠色的也是氧化性最強的

D. 易升華的也是相對分子質量最大的

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【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是( )

A. 向AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. 向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D. 向含3molNaClO溶液中通入1molSO2:3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-

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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應.其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置.

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________

(2)裝置B中儀器的名稱是________;裝置E的作用是________

(3)往裝置A的燒瓶內加入粉末狀固體的操作是_______________________________

(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一.寫出反應的化學方程式_____________________________________

當有amol氯氣參加反應時,轉移的電子總數為b個,則阿伏加德羅常數為________mol-1(用含a、b的代數式表示).

(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉_______g.

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【題目】下列關于氯水的敘述,正確的是

A.新制氯水中只含Cl2H2O分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D.氯水放置數天后pH值將變大

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