【題目】氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN－，無害化排放時(shí)必須對(duì)這種廢水進(jìn)行處理。 可采用堿性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及兩個(gè)反應(yīng):反應(yīng)i，CN－ +OH－+Cl2OCN－ +Cl－+H2O(未配平)；

反應(yīng)ii，OCN－ + OH－+ Cl2X + Y + Cl－+ H2O(未配平)。

其中反應(yīng)i中N元素的化合價(jià)沒有變化，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是( )

A.反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1: 1

B.X、Y是CO2、N2，且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物

C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中

D.處理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的廢水106 L，消耗標(biāo)況下的Cl2 4.48×103L

【答案】AC

【解析】

A. 反應(yīng)i中氧化劑是Cl2，還原劑是CN－，Cl2中的氯元素的化合價(jià)降低2，CN－中的碳元素的合價(jià)升高2（由+2升高到+4），因此i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1: 1，故A正確；

B. 由題中信息可知，X、Y是兩種無毒的氣體，由反應(yīng)所涉及的元素可知，X、Y是CO2、N2，N2為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物，CO2不是反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C. 氯氣有毒，因此該廢水處理工藝過程中須采取措施防止Cl2逸出到空氣中，故C正確；

D. 處理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的廢水106 L，物質(zhì)的量為0.000 1 mol·L1×106 L=100mol，則失去電子100mol×(2+3)=500mol，因此消耗氯氣250mol，標(biāo)況下的Cl2 體積為250mol×22.4 L·mol1=5.6×103L，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。

（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是________(填序號(hào))。

①液氯是純凈物，氯水是混合物

②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性

③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2

④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

（2）用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；

（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出反應(yīng)的離子方程式_____

（4）據(jù)報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請(qǐng)從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。

（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時(shí)所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的質(zhì)量之比是________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：____，總反應(yīng)：___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示：

已知：酸化反應(yīng)產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl

（1）“酸化反應(yīng)”所需I2從海帶中提取。經(jīng)歷灼燒海帶，浸泡海帶灰等步驟，向獲得的I-溶液加入MnO2，在酸性條件下生成I2，其離子反應(yīng)方程式為___。

（2）酸化產(chǎn)物KH(IO3)2所含化學(xué)鍵有___，“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）已知KIO3在水中隨溫度升高而增大，則濃縮結(jié)晶的具體步驟是___。

（4）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①KOH與I2制備KIO3的離子反應(yīng)方程式為___。

②電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：___；陰極的電極反應(yīng)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，取該固體粉末wg進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量): ( )

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.原固體粉末中含有NaCl

B.若溶液1中只加BaCl2溶液，則生成的白色沉淀1的質(zhì)量小于或等于a g

C.原固體粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3

D.測定出白色沉淀3的質(zhì)量可以確定原固體粉末的組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO和NOx，減輕其對(duì)大氣的污染成為科研工作的熱點(diǎn)問題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。

則ΔH1=_________kJ·mol-1。

(2)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣可將NO還原成N2。

①V2O5能改變反應(yīng)速率是通過改變________實(shí)現(xiàn)的。

②在1L的剛性密閉容器中分別充入6 mol NO、6 mol NH3和適量O2，控制不同溫度，均反應(yīng)tmin，測得容器中部分含氮?dú)怏w濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是______。700K時(shí)，0~tmin內(nèi)，體系中氨氣的平均反應(yīng)速率為______（用含t的式子表示）。

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.96

70.7

69.7

68.75

68.75

在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =________kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡________（填“右移” “左移”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。

①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。

②圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________________________________。

③圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有____________，說明NO2在該反應(yīng)中顯____________性。

④由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(2)某課外活動(dòng)小組探究鎂與NO2的反應(yīng)。已知鎂與CO2反應(yīng)如下：2Mg＋CO22MgO＋C

①該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)

資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

Ⅰ.裝置A中的試劑是____________。

Ⅱ.干燥管和裝置B的作用分別是________________________________________________、____________________。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)正確的操作步驟是__________。

a．通入NO2

b．打開彈簧夾

c．點(diǎn)燃酒精燈

d．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�

A.工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率

B.將NO2球浸泡在冷水和熱水中

C.紅棕色的NO2 ，加壓后顏色先變深后變淺

D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案