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下列措施可使2HBr (g)Br2 (g) +H2 (g) △H>0平衡向正反應方向移動的是( )

A．升溫 B．加壓 C．恒溫恒容通入氫氣 D．加入催化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：填空題

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是 。

（2）流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為 。

（3）反應③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-轉移2.4 mol e-，該反應離子方程式為： 。

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，解釋產生該現象的原因：（用化學用語表示）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數，下列有關NA的敘述中正確的是（ ）

A．1mol任何物質所含的微粒數均為NA

B．14g氮氣所含的N 原子數為NA

C．標準狀況下22．4L水所含的H2O分子數為NA

D．在鈉與氧氣的反應中，lmol鈉失去電子的數目為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是

A．Fe和FeC13 B．Na與O2 C．NaOH與CO2 D．NaOH與AlC13

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是( )

A．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應

C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

D．鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關系如下圖所示。

②室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10－20。()

③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。

請回答下列問題：

（1）電解精煉銀時，粗銀做 極(填“陰”或“陽”)，陰極電極反應為 。

（2）在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當，使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為 。

（3）煅燒過程中發(fā)生多步反應，寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式： 。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。

④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

（2）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；__________；___________；調節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到無水FeCl3。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積 (標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如右圖所示。

① A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是__________mL(標準狀況）；

②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為____________，物質的量之比為 ；

③原NaOH溶液的物質的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高二上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知各物質的溶度積：Ksp (FeS) =6.3×10－18mol2·L－2 , Ksp (CuS) =1.3×10－36mol2·L－2

下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS）變小

C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑

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