Question

7．化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl；
2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI；
3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O；
KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃
熱分解反應(yīng)：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO₄；NaClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O₂↑
下列說法不正確是：（　�。�

• A． 酸性（吸水溶液）：HSCN＞H₂CO₃＞HCN
• B． 還原性（堿性溶液）：Fe（OH）₂＞I^-＞KIO₃
• C． 熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO
• D． 氧化性（酸性溶液）：I₂＞FeCl₃＞Co（OH）₃

Answer 1

分析 A.2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O、KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃均為強酸制取弱酸的反應(yīng)；
B.2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI、3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
C．由4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO₄、NaClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O₂↑，可知分解為更穩(wěn)定的化合物；
D.2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl、2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A.2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O、KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃均為強酸制取弱酸的反應(yīng)，可知酸性為HSCN＞H₂CO₃＞HCN，故A正確；
B.2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI、3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性為Fe（OH）₂＞I^-＞KIO₃，故B正確；
C．由4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO₄、NaClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O₂↑，可知分解為更穩(wěn)定的化合物，則熱穩(wěn)定性為NaCl＞NaClO₄＞NaClO，故C正確；
D.2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl、2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為Co（OH）₃＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及反應(yīng)原理、規(guī)律性知識的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．