Question

（1）1mol O₂與足量氫氣反應產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：

 

．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化的方程式，并注明反應類型．
丙烯→聚丙烯

 

（3）將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4S末，測得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為

 

．
（4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A轉化為C的轉化率為

 

．
（5）在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a

 

 c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結合熱化學方程式書寫方法寫出；
（2）丙烯制備聚丙烯是發(fā)生了加成聚合反應生成；
（3）依據(jù)化學平衡三段式列式計算，結合化學反應速率概念計算得到；
（4）依據(jù)化學平衡三段式列式計算平衡濃度，結合平衡常數(shù)概念計算得到；
（5）反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，不考慮平衡移動，物質的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，題干中A的濃度為原平衡的2.1倍，說明增大壓強平衡逆向進行；
（6）達到平衡時，N的物質的量為2mol，變化6mol，M的物質的量為5mol，變化3mol，反應的方程式為2N?M，結合圖象解答該題．

解答：解：（1）1mol O₂與足量氫氣反應產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，反應的熱化學方程式為：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，
若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，1mol水蒸氣變化為液態(tài)水放熱43.992KJ，②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992KJ/mol，
由蓋斯定律①+②得到：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）丙烯加成聚合生成聚丙烯，反應的化學方程式為：，為加成聚合反應；
故答案為：，加成聚合反應；
（3）將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4S末，測得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．
             N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol） 3   4.5    0
變化量（mol） 1   3      2
4s末（mol）  2  1.5     2
則用氮氣濃度的減少來表示該反應的反應速率=

1mol 2L

4s

=0.125mol/L?s；
故答案為：0.125mol/L?s；
（4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，AB的濃度c（A）=4mol/L，c（B）=2mol/L，達到平衡 K=16，設A轉化物質的量濃度為x
                2A（g）+B （g）?3C（g）
起始量（mol/L）  4       2         0
變化量（mol/L）  x      0.5x       1.5x
平衡量（mol/L） 4-x   2-0.5x       1.5x
K=

(1.5x)3

(4-x)2(2-0.5x)

；
計算得到x=2.284mol/L；
A轉化為C的轉化率=

2.284mol/L

4mol/L

×100%=57.1%
故答案為：57.1%；
（5）反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，不考慮平衡移動，物質的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，題干中A的濃度為原平衡 的2.1倍，說明增大壓強平衡逆向進行，aA（g）?cC（g）+dD（g），a＜c+d，故答案為：＜；
（6）達到平衡時，N的物質的量為2mol，變化6mol，M的物質的量為5mol，變化3mol，反應的方程式為2N?M，故答案為：2N?M．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，化學平衡計算，平衡常數(shù)計算應用，平衡影響因素的分析判斷，題目難度中等．