Question

【題目】短周期原子序數依次遞增的 A、B、C、D、E、F 六種元素，已知B 原子最外層電子數是A 原子次外層電子數的 3 倍，是 D 原子最外層電子數的 2 倍；C 原子內層電子總數是最外層電子數 10 倍；A、B、D 三種元素的原子最外層電子數之和為 13； A 和B 原子最外層電子數之和與D 和 F 原子最外層電子數之和相等； E 和 F 是相鄰元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E 元素的名稱為__；其在元素周期表中的位置是__。

（2）AB2 的電子式為__；用電子式表示E 的氫化物的形成過程__。

（3）C 和 F 元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為__；

（4）B、C、D、F 四種元素原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號），離子半徑最小的是__（填離子符號）。

（5）B 和 E 的簡單氫化物中沸點較高的是__（填化學式），A 和B 的簡單氫化物中穩(wěn)定性較好的是__（填化學式）。

（6）短周期元素M 與 D 元素位于不同主族，根據對角線規(guī)則二者某些性質相似。將 M 的最高價氧化物溶于 C 的最高價氧化物對應的水化物溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為__。

（7）由 B、C 兩種元素組成的化合物有兩種，其中一種為淡黃色，該物質的電子式為__。

Answer 1

【答案】硫 第三周期第ⅥA族 2Na+2HClO4===H2↑+2NaClO4 Na > Al > Cl > O Al3+ H2O H2O BeO+2OH-===BeO22-+H2O

【解析】

已知B原子最外層電子數是A原子次外層電子數的3倍，是D原子最外層電子數的2倍，說明B元素最外層電子數為6，D原子最外層電子數為3，A的次外層電子數為2，C原子內層電子總數是最外層電子數10倍，則C為Na，A、B、D三種元素的原子最外層電子數之和為13，則A的最外層為13-6-3=4，所以A的核外電子數為2+4=6為C元素，A和B原子最外層電子數與D和F原子最外層電子數之和相等則F的最外層為7，F的原子序數最大，應為Cl元素，E和F是相鄰兩種元素，E為S元素，D原子最外層電子數為3，所以D為Al元素，B元素最外層電子數為6，且原子序數比Na小，則為O元素綜上可以知道：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為S元素，F為Cl元素。

(1)根據上述分析，E為S元素，元素名稱為硫，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，故答案為：硫；第三周期第ⅥA族；

(2)AB2為CO2，為共價化合物，C與每個O各形成2對共用電子對，電子式為：，E的氫化物為H2S，為共價化合物，S與H形成共價鍵，則形成過程可表示為：，故答案為：；；

(3)C為鈉，與F的最高價氧化物對應的水化物HClO4發(fā)生置換反應生成氫氣，反應方程式為：2Na+2HClO4===H2↑+2NaClO4；

(4)比較微粒半徑大小，先看電子層數，電子層數越多，半徑越大，當電子層數相同時，看核電荷數（原子序數），核電荷數越大，半徑越小，B、C、D、F分別為O、Na、Al、Cl，O位于第二周期，電子層數為2層，Na、Al、Cl位于第三周期，電子層數為3層，故O原子半徑最小，又原子序數Na< Al < Cl,故原子半徑：Na > Al > Cl > O，O2-、Na+、Al3+都有2個電子層，Cl-有3個電子層，且原子序數Al > Na > O，則離子半徑：Cl- > O2- > Na+ > Al3+，故離子半徑最小的為Al3+，故答案為：Na > Al > Cl > O；Al3+；

(5)B和E形成的簡單氫化物為H2O和H2S，因為H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點更高，A的簡單氫化物為CH4，非金屬性O>C，則穩(wěn)定性H2O> CH4，故答案為：H2O；H2O；

(6) M與D元素位于不同主族，根據對角線規(guī)則二者某些性質相似，則M為Be元素，Be的最高價氧化物為BeO，與C 的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成Na2BeO2和H2O，離子反應方程式為：BeO+2OH-===BeO22-+H2O，故答案為：BeO+2OH-===BeO22-+H2O；

(7)Na和O組成的淡黃色化合物為Na2O2，為離子化合物，過氧根形成共用電子對，書寫電子式時，簡單陽離子直接寫離子符號，則Na2O2的電子式為：，故答案為：。