Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽極室

B．電解精煉銅時，反應(yīng)開始一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

C．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

Answer 1

分析：A、氯氣在陽極產(chǎn)生；
B、電解精煉銅，陽極是粗銅，失電子的是銅、鐵、鋅、鎳等金屬，依據(jù)電子守恒分析判斷；
C、惰性電極電解硫酸鈉溶液，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣；
D、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，依據(jù)氫離子和氫氧根離子守恒計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量；

解答：解：A、氯氣是陰離子在陽極室生成，故A錯誤；
B、電解精煉銅，陽極是粗銅，失電子的是銅、鐵、鋅、鎳等金屬，依據(jù)電子守恒分析，反應(yīng)開始一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，故B正確；
C、惰性電極電解硫酸鈉溶液，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，依據(jù)氫離子和氫氧根離子守恒，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，氫離子減少1mol，溶液中生成氫氧根離子0.1mol，則生成1 molNaOH，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電解精煉銅的電極反應(yīng)分析，產(chǎn)物判斷，主要是電解過程的電極反應(yīng)判斷和有關(guān)計(jì)算．