【題目】工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，以下說法正確的是 ( )

A. b電極反應(yīng)式：2H2O+4e-=O2↑+4H+

B. 離子交換膜d為陰離子交換膜

C. 丙為硫酸溶液，丁為氫氧化鈉溶液

D. a電極連接電源的正極作陽極

【答案】B

【解析】

根據(jù)裝置圖分析可知，該裝置是電解裝置，電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，則氣體甲為氫氣，氣體乙為氧氣，陽極生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，所以判斷b電極是陽極，a電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則d為陰離子交換膜，c為陽離子交換膜據(jù)此分析解答。

A、陽極b生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，離子交換膜d為陰離子交換膜，故B正確；C、陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，所以產(chǎn)物丁為硫酸，丙為氫氧化鈉，故C錯誤；D、根據(jù)上述分析，a電極是陰極，與電源負(fù)極相連，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5℃，沸點(diǎn)5.5℃，遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置B中盛放的試劑為____；

（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____。

②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________________。

③如果不用裝置E會引起什么后果_______________

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與____同時通入氫氧化鈉溶液中。

（3）工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。

②陰極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A.打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置在a處

B.開始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)

C.反應(yīng)一段時間后，左端液面上升進(jìn)入長頸漏斗，b處有無色氣體產(chǎn)生

D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：_________________________。

（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。在該反應(yīng)中，氧化劑是______________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_______________。

（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題

（1）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_______。

（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。

（3）“堿浸”過程中，鋁溶解的離子方程式為_____。

（4）實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過濾的操作，需用到的玻璃儀器有_____；過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：_____。

（5）LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示：

則浸出過程的最佳條件是______。

（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時溶液的最小pH為______(已知：離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計(jì))。

（8）寫出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過程的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進(jìn)方案：________。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

I.如圖所示為晶體A的結(jié)構(gòu)，已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質(zhì)可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應(yīng)獲得。請回答下列問題：

（1）晶體A的名稱為__________。

（2）晶體A中X原子的雜化方式為________。

（3）每個A原子參與形成______個6元環(huán)。

（4）將每個X原子視為一個球，若X原子的半徑為R，1個晶胞中X原子的總體積為V，設(shè)一個晶胞的體積為V0，定義堆體積系數(shù)α=，則該晶體的堆積系數(shù)α=_____（保留1位有效數(shù)字，取，π≈3）

（提示：圖中箭頭標(biāo)記的兩個原子是相切的，兩個原子球心分別位于立方體晶胞頂點(diǎn)和立方體晶胞體對角線四等分點(diǎn)）

II.由分子光譜測得的斷裂1個化學(xué)鍵所需的能量稱為光譜解離能（D0），1個化學(xué)鍵包含的原子相互作用能稱為平衡解離能（D1），兩者的關(guān)系為

實(shí)驗(yàn)測得X-X鍵振動頻率γ=2×1014Hz；

普朗克常數(shù)h=6×10-34J·s

阿伏伽德羅常數(shù)NA=6×1023mol-1

X為光譜常數(shù)。平衡解離能的計(jì)算式為；

由實(shí)驗(yàn)測得D1=6×10-19J；

用阿伏加德羅常數(shù)NA乘D0得到斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量E，E稱為鍵能：E=NAD0。

請回答下列問題：

（1）X-X鍵的鍵能為______kJ/mol。

（2）1mol晶體A中有_____molX-X鍵。

（3）原子化熱的定義為：斷裂lmol晶體中所有化學(xué)鍵需要吸收的熱量。原子晶體的原子化熱類似于離子晶體的晶格能，那么晶體A的原子化熱為______kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：

下列說法錯誤的是

A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2

D. 用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應(yīng)及其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下：

① CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常數(shù)K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常數(shù)K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常數(shù)K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數(shù)式表示）。

（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量及變化理解錯誤的是（填字母序號）______。

a．反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率

b．化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

c．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（H）決定

d．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化

e．200℃、101kPa時，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式表示如下：

H2(g)＋I(xiàn)2(g) === 2HI(g)　 H3 = -14.9 kJ·mol－1

f．燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了

（4）甲醇燃料電池的種類很多，我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

如圖是自呼吸式甲醇燃料電池工作示意圖。圖中進(jìn)入c口的物質(zhì)可能是______________，若有16g甲醇參與原電池反應(yīng)，理論上電池內(nèi)部有___________mol 質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜。

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