Question

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。
（1）A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_____________________________________。

（2）A與C 可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。

（3）C的低價氧化物通入D單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。

（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四種元素中金屬性最強的(填元素符號)______;非金屬性最強的__________

Answer 1

【答案】 Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl S2- Cl- Na+ Al3+ Na Cl

【解析】（1）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。則A、B、C、D可能為2、3周期的元素，A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，所以A是金屬鈉，B是金屬鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（2）由上分析知C、D為第3周期元素，Na與C可形成化合物Na2C，所以C顯-2價，在該周期中，所以C是S碳元素，硫化鈉是離子化合物，電子式為：。

（3）C是S碳元素，則D是Cl，S的低價氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（4）硫離子和氯離子電子層數(shù)為3層，鈉離子和鋁離子電子層數(shù)為2層，電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣時，質子數(shù)越多半徑越小，反之越大，即S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。

（5）同周期元素，從左到右，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，所以金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是Cl。