【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:

H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)速率與I-濃度無(wú)關(guān)

B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑

C.分解2mol H2O2放出熱量196kJ

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

【答案】C

【解析】

有題意可知，反應(yīng)的總方程式為2H2O22H2O+O2↑。

A．反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，所以I-濃度越大，速率越快，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．由題意可知I-為反應(yīng)的催化劑，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．分解1mol H2O2放出熱量98kJ，分解2mol H2O2放出熱量196kJ，故C選項(xiàng)正確。

D．速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比,反應(yīng)的總方程式為2H2O22H2O+O2↑，水不能用來(lái)表示反應(yīng)的速率，且過(guò)氧化氫和氧氣速率比為2:1，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物PH4I是一種白色晶體，受熱不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生PH3。PH3是無(wú)色劇毒氣體， 廣泛用于半導(dǎo)體器件和集成電路生產(chǎn)的外延、離子注入和摻雜。

(1)在2L真空密閉容器中加入一定量PH4I固體，T1℃ 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： PH4I(s) PH3(g) + HI(g)

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_____。

A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

B．容器內(nèi) HI 的氣體體積分?jǐn)?shù)不變

C．容器內(nèi) PH4I 質(zhì)量不變

D．容器內(nèi)氣體的密度不變

E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻維持溫度不變瞬間縮小容器體積至1L，t3時(shí)刻反應(yīng)重新達(dá)到 平衡。在下圖中畫出t2～t4 時(shí)段的υ正、υ逆隨時(shí)間變化圖______。

(2)PH4I固體分解產(chǎn)生的PH3和HI均不穩(wěn)定，在一定溫度下也開(kāi)始分解。在2L真空密閉容器中加 入一定量PH4I固體，已知在T2℃ 時(shí)存在如下反應(yīng)：

Ⅰ PH4I(s) PH3(g) + HI(g) ΔH1

Ⅱ 4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g) ΔH2

Ⅲ 2 HI(g) H2 (g) + I2(g) ΔH3

①已知：298K，101kPa，H-P鍵、P-P鍵、H-H鍵的鍵能分別為322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1試計(jì)算ΔH2 =______________。

②各反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，則 T2℃時(shí) 反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___________________。(用a、b、c表示)

③維持溫度不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡后，發(fā)現(xiàn)其它各成分的物質(zhì)的量均發(fā)生變化，而n(I2)基本不變，試解釋可能原因_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（2）計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率______。

（3）計(jì)算反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)在4-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ）

A.和2.0mol/L

B.和2.5mol/L

C.和3.0mol/L

D.和3.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4酸性溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)Ⅰ：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反應(yīng)Ⅱ：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)Ⅰ中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是( )

A.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物，易溶于水

B.分子中含有3種官能團(tuán)，可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

C.在水溶液中，1mol莽草酸最多可電離出4molH+

D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體，如圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線。

已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3

R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2

（1）試劑a是__。

（2）C生成D的反應(yīng)類型是__。

（3）D生成E的化學(xué)方程式是___。

（4）生成G的化學(xué)方程式是__。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（6）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

a.是反式結(jié)構(gòu)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.苯環(huán)上的一氯代物有2種

d.1mol該有機(jī)物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)

（7）K的分子式是C10H8O2，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（8）以2-甲基丙烯和乙酸為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，合成，寫出合成路線__（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

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